Question

現有如下兩個反應:
A.NaOH+HClNaCl+H₂O
B.2FeCl₃+Cu2FeCl₂+CuCl₂
(1)根據兩反應本質,判斷能否設計成原電池:
A.　　　　,B.　　　　(填“能”或“不能”); 
(2)如果不能,說明其原因                                           　; 
(3)如果可以,則寫出正、負極材料及其電極反應式,電解質溶液名稱：
負極材料　　  　　,電極反應式　              電解質溶液名稱　　　　,正極材料　　　　,電極反應式             　           。

Answer 1

(10分) (1)不能；能   (2) A反應是非氧化還原反應
(3)銅；Cu- 2e^-＝ Cu²⁺ ；氯化鐵溶液；碳、鉑、銀；2Fe³⁺ + 2e^-＝2 Fe²⁺

試題分析：原電池中有電子的定向運動，所以只有氧化還原反應才能設計成原電池。A是中和反應，不是氧化還原反應，不能設計成原電池。B是氧化還原反應，可以設計成原電池。由于原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應。所以根據B中放熱方程式可知，銅是還原劑，則銅作負極，正極的材料可以是碳或鉑或銀。鐵離子得到電子，所以電解質容易應該是含有鐵離子的可溶性鹽溶液，因此可以性質氯化鐵。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，有利于調動學生的學習興趣，激發學生的學習積極性和創造性。該題的關鍵是明確原電池的工作原理，并能靈活運用即可。