【題目】在一定溫度下，向不同電解質溶液中加入新物質時，其電流強度（I）隨新物質加入量（m）的變化曲線不正確的是（ ）
A.
向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至過量
B.
向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量
C.
向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量
D.
向氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸至過量
【答案】C
【解析】解：A、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，滴入H2SO4時，導電性減弱，完全反應后，H2SO4過量，導電性又增強，與圖象一致，故A不選； B、CH3COOH+NH3H2O=CH3COONH4+H2O，導電性增強，但氨水過量后，將溶液稀釋，導電性減弱，與圖象一致，故B不選；
C、向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液會發生反應得到氯化鈉溶液，溶液導電性不變，至過量相當于將溶液稀釋，所以溶液導電性減弱，和圖象不符，故C選；
D、向氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸會發生反應得到氯化氨溶液，導電性增強，但是鹽酸過量，濃度是一樣的，所以溶液導電性幾乎不變，和圖象相符，故D不選；
故選C．
液的導電性與離子濃度大小有關，離子濃度越大，溶液導電性越強，結合反應的離子方程式或化學方程式以及電解質的強弱進行判斷．
智能訓練練測考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠用軟錳礦(主要為MnO2，含雜質Al2O3和閃鋅礦(主要為ZnS，含雜質FeS) 共同生產干電池的原料Zn和MnO2，同時獲得一些副產品，工藝流程如下：
已知：硫酸浸取液的主要成分為ZnSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3
（1）“浸取”時發生的反應中，還原產物為_______________ (填化學式)。
（2）①“凈化除雜”時，加入的物質X可能為______________(填選項字母)。
A.MnCO3 B. Zn2(OH)2CO3 C.NaOH D. KOH
②相關離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示，加入X后，溶液pH應調整到________。
離子 | 開始沉淀pH | 完全沉淀pH |
Fe3+ | 2.3 | 3.2 |
A13+ | 4.2 | 5.4 |
Zn2+ | 7.2 | 8.0 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
（3）只用一種試劑，即可從 “灼燒”所得的Fe2O3和Al2O3混合物中分離得到Fe2O3。該反應
的離子方程式為____________________________________。
（4）“電解”時，發生反應的化學方程式為____________________________________。
（5）從Na2SO4溶液中得到芒硝晶體（Na2SO4 10H2O），需要進行的實驗操作有______、_____、過濾、洗滌、干燥等.
（6）Zn和MnO2的傳統生產工藝主要經歷礦石焙燒、硫酸浸出、電解等過程，與傳統工藝相比，該工藝流程的優點為________________________________。
（7）用生產的Zn和MnO2制成干電池，在堿性條件下工作時有MnOOH生成，則該電池正極的電極反應式為________________________________。
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【題目】下列有關反應熱的敘述中正確的是()
(1)已知2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）△H= -483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為△H= -241.8 kJ/mol；
(2)由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程,由此可知單質B比單質A穩定；
(3)X（g）+ Y（g）
Z（g）+ W（s） △H>0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X,上述反應的△H增大；
(4)已知:
共價鍵 | C | C=C | C | H |
鍵能/（kJ/mol） | 348 | 610 | 413 | 436 |
上表數據可以計算出
(g) + 3H2(g) → 
(g) 的反應熱；
(5)由蓋斯定律推知: 在相同條件下,金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時,放出的熱量相等；
(6)25℃,101kPa,時,1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱
A. (1)(2)(3)(4) B. (3)(4)(5) C. (4)(5) D. (6)
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【題目】M、Q、R、X、Y為原子序數依次增大的短周期主族元素。M原子核外電子有6種運動狀態，R和X同主族。Z、W是第四周期過渡元素，Z2+的外圍電子數是W+的外圍電子數的一半，W+沒有未成對電子。請回答下列問題：
(1)W+的外圍電子排布圖為__________。
(2)M、Q和R第一電離能由小到大的順序是________(用元素符號表示）。
(3)Q的氣態氫化物極易溶于R的常見氫化物，其原因有__________________。該濃液顯堿性，請用結構表示出兩者的主要結合方式_________。
(4)在上述元素形成的微粒中，和MR2互為等電子體的有________(分子和離子各寫一種)，Q與Y形成的QY3分子的空間構型是__________。
(5)MR2晶體和W晶體的晶胞如圖表示（●表示一個MR2分子或一個W原子）。
①在MR2晶體中，最近的分子間距為a㎝，則晶體密度為____g/㎝3(阿伏加德羅常數的值用NA表示，不必計算結果)。
②W晶體中A、B、C、D圍成正四面體空隙，該晶胞中正四面體空隙的數目為_____。某種Z的硫化物晶體中S2-以W晶體中W原子的方式堆積，Z2+填充在正四面體空隙中，則Z2+的填充率(填充Z2+的正四面體空隙數和正四面體空隙總數之比)為_______。
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【題目】下列有關元素周期表的說法正確的是（ ）
A. 元素周期表有8個主族 B. 短周期是指第1、2、3周期
C. ⅠA族的元素全是金屬元素 D. 0族原子的最外層電子數均為8
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【題目】三鹽基硫酸鉛（3PbO·PbSO4·H2O）簡稱三鹽，白色或微黃色粉末，稍帶甜味、有毒。200℃以上開始失去結晶水，不溶于水及有機溶劑。可用作聚氯乙烯的熱穩定劑。以鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。
已知：常溫下PbSO4的溶解度比PbCO3的溶解度大
請回答下列問題：
（1）步驟①轉化的目的是____________，濾液1中的溶質為Na2CO3和_________（填化學式）。
（2）步驟③酸溶時，為提高酸溶速率，可采取的措施是___________（任寫一條）。其中鉛與硝酸反應生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為__________________。
（3）濾液2中可循環利用的溶質為__________（填化學式）。
（4）步驟⑥合成三鹽的化學方程式為_______________________________________（已知反應中元素價態不變）。
（5）簡述步驟⑦洗滌沉淀的方法__________________________________________。
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【題目】下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是( )
A. K、Na、Li B. Al、Mg、Na
C. N、O、C D. Cl、S、P
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【題目】為研究1.0mol/LFe(NO3)3溶液與Cu的反應，甲與乙做了如下實驗：將Cu片放入1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液中，觀察到Cu片逐漸溶解，溶液變為藍綠色，由此甲得出結論：Fe(NO3)3溶液中的Fe3+氧化了Cu。而乙認為，Fe(NO3)3溶液顯酸性，此酸性條件下，NO3-也能氧化Cu。
（1）甲為證明自己的觀點，設計如下實驗：
步驟 | 操作 | 現象 |
Ⅰ | 取藍綠色溶液，向其中加入K3[Fe(CN)6]溶液 | …… |
①請用離子方程式解釋，Fe(NO3)3溶液顯酸性的原因__________。
②證明甲觀點正確的現象是__________，Fe3+與Cu反應的離子方程式為__________。
（2）乙證明自己的觀點，設計如下實驗：
步驟 | 操作 | 現象 |
Ⅱ | 用pH試紙測定1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH值 | 1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1 |
Ⅲ | 將1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液替換為某種溶液（或混合溶液），加入Cu | …… |
①下列溶液中，可以用于替換上述Fe(NO3)3溶液的是__________（填序號）
a．0.1mol/LHNO3溶液
b．0.1mol/LFeCl3溶液
c．6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合后的溶液
②測定溶液pH值的操作是__________。
③乙查閱資料：NO3-在不同條件下的還原產物較復雜，有時難以觀察到氣體產生。證明乙觀點正確的現象是__________。
（3）研究發現，甲和乙的觀點都正確。丙得出結論：將Cu片放入1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液中，Fe3+和NO3-均氧化的Cu。你是否同意丙的結論，理由是__________。
（4）為進一步研究1.0mol/LFe(NO3)3溶液與Cu的反應，甲與乙查閱資料：
水解反應 | 平衡常數（K） |
Fe3++3H2O | 7.9×10-4 |
Fe2++2H2O | 3.2×10-10 |
Cu2++2H2O | 3.2×10-7 |
甲與乙再次將Cu片放入1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液中，并監測實驗過程中溶液pH值的變化。他們發現Cu片逐漸溶解，溶液變為藍綠色，且pH值略有上升。由此可以得出結論：__________。
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