【題目】已知H2CO3、CH3COOH和HCOOH的電離常數分別為4.3×10－7(Ka1)、1.8×10－5、1.7×10－4。等體積、濃度均為0.1 mol·L－1的三種溶液：①CH3COOH溶液 ②HCOOH溶液 ③NaHCO3溶液，將①、②分別與③混合。下列說法正確的是( )
A．相同濃度的甲酸、乙酸和碳酸中酸性最強的是CH3COOH
B．實驗測得產生的CO2氣體體積(V)隨時間(t)變化的曲線如圖所示
C．上述三種溶液中由水電離的c(OH－)大小：NaHCO3>CH3COOH>HCOOH
D．①與③混合后所得溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.10 mol·L－1
【答案】C
【解析】根據給出的電離常數可知酸性最強的是HCOOH，A項錯誤；由給出的電離常數可知，HCOOH的酸性比CH3COOH強，相同濃度時，HCOOH溶液中H＋濃度大，故甲酸與碳酸氫鈉反應的速率比乙酸與碳酸氫鈉反應的速率快，B項錯誤；HCO
的水解程度大于其電離程度，故NaHCO3促進水的電離，酸電離出氫離子，抑制水的電離，因酸性：CH3COOH<HCOOH，故后者抑制水電離的程度更大，因此題中的三種溶液中由水電離的c(OH－)大小：NaHCO3>CH3COOH>HCOOH，C項正確；等體積、濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液和NaHCO3溶液混合后，溶液體積加倍，故c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.050 mol·L－1，D項錯誤。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于垃圾的分類處理。下列說法錯誤的是
A. 廢舊電池不可填埋焚燒，要單獨處理
B. 填埋垃圾不需要處理，只要深埋即可
C. 包裝紙、塑料、玻璃、織物等垃圾是可回收物
D. 剩飯菜和瓜果殼等生物性垃圾適于生化處理或堆肥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此下列說法正確的是
A. 該硫酸的物質的量濃度為9.2 mol/L
B. 1 mol Zn與足量該硫酸反應產生2 g氫氣
C. 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL
D. 該硫酸與等質量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下列裝置或操作能達到實驗目的的是________(填字母序號，下同)。
a．除去乙醇中的乙酸用圖Ⅰ裝置 b．形成原電池用圖Ⅱ裝置
c．制取乙酸乙酯用圖Ⅲ裝置 d．石油的蒸餾用圖Ⅳ裝置
e．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5用圖Ⅴ裝置
（2）“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式____________。
（2）濃硫酸的作用是：
①_____________； ②_____________。
（3）做此實驗時，還需向盛乙酸和乙醇的裝置里加入幾塊碎瓷片，其目的是：____________________________。
（4）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是： __________________________________。
（5）用方程式表示為什么不能用NaOH溶液代替飽和Na2CO3溶液的原因：______。
（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是___________。
（7）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有(填序號)_____________________。
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有五種可溶性物質A、B、C、D、E,它們所含陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、N
、C
、X中的一種。
(1)某同學通過比較分析,認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是________和________(填化學式)。
(2)為了確定X,現將(1)中的兩種物質記為A和B,含X的物質記為C,當C與B的溶液混合時,產生紅褐色沉淀和無色無味氣體;當C與A的溶液混合時產生棕黃色沉淀,向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。則X為________。
A.S B.S
C.CH3COO- D.Si
(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀硫酸,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現。則物質D一定含有上述離子中的________(填相應的離子符號),有關反應的離子方程式為_______________________。
(4)利用上述已經確定的物質,可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現象及結論:________________________ ______。
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