【題目】如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數的關系圖，下列說法正確的是（ ）
A.M、N的氧化物都能與Z、R的最高價氧化物對應水化物反應
B.Y的單質能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質
C.某物質焰色反應呈黃色，該物質一定是含Z元素的鹽
D.X、M兩種元素組成的化合物熔點很高
【答案】D
【解析】
同周期，自左而右，原子半徑減小；同主族，自上而下，原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數可知，X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，據此分析解答。
根據上述分析可知：X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素。
A．M、N的氧化物分別為氧化鋁和二氧化硅，Z、R的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH和高氯酸，氧化鋁為兩性氧化物，能夠與氫氧化鋁、高氯酸反應，但二氧化硅能夠與氫氧化鈉溶液反應，不能與高氯酸反應，故A錯誤；
B．Y的單質F2與水反應，無法從含有氯離子的溶液中置換出氯氣，故B錯誤；
C．焰色反應是某些金屬元素受熱時發生電子躍遷而產生的現象，只要含有這種元素的任何物質都會產生同樣的現象，所以焰色反應呈黃色的物質不一定是含Na的鹽，也可能是含Na的堿、化合物、單質等，故C錯誤；
D．X、M兩種元素組成的化合物為氧化鋁，氧化鋁為離子化合物，具有較高的熔點，故D正確；
故選D。
一卷搞定系列答案
名校作業本系列答案
輕巧奪冠周測月考直通名校系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知熱化學方程式：C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g） △H1 ；
C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g） △H2；
C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H3=+1.9kJ/mol 下列說法正確的是
A. 金剛石比石墨穩定 B. △H1 > △H2
C. △H3=△H1 －△H2 D. 石墨轉化成金剛石的反應是吸熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。
(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發生裝置，如圖甲所示。
①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填序號)。
A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是__________(填化學方程式)。
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。
①長玻璃管的作用是______________________________________________________。
②讓反應停止的操作方法及原因是__________________________________________。
(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填序號)。
(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：
①NO的體積為________ L，NO2的體積為________ L。
②待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即變質，同時產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。
(1)反應前，裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是_____。
(2)反應時，裝置A中發生反應的化學方程式是_____。
(3)裝置B中盛放的是飽和NaCl溶液，作用是_____。
(4)裝置F中試劑的作用是_____。
(5)裝置G用于吸收多余Cl2，反應的離子方程式是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸銅在煙火、農藥、顏料、殺菌劑等方面應用廣泛。一種以輝銅礦（Cu2S，含有SiO2和少量Fe2O3等雜質）為原料制備堿式碳酸銅的流程如圖所示：
已知：①有關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩定，在熱水中會分解生成NH3；
③Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
回答下列問題：
（1）加快“浸取”速率，除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有___（任寫一種）。
（2）濾渣I經CS2提取后可獲得一種淡黃色副產品，則濾渣I中的主要成分是___（填化學式）。回收淡黃色副產品過程中溫度控制在50~60℃之間，不宜過高或過低的原因是___。
（3）常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用CuO，調節pH的范圍為___，若加A后將溶液的pH調為5，則溶液中Fe3+的濃度為___ mol/L。
（4）寫出“沉錳”（除Mn2+）過程中反應的離子方程式：___。
（5）“趕氨”時，最適宜的操作方法是___。
（6）測定副產品MnSO4·H2O樣品的純度：準確稱取樣品14.00g，加蒸餾水配成100mL溶液，取出25.00mL用標準的BaCl2溶液測定，完全反應后得到了4.66g沉淀，則此樣品的純度為___（保留到小數點后兩位）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學平衡常數的描述中正確的是（ ）
A. 化學平衡常數的大小取決于化學反應本身，與其他外界條件無關
B. 相同溫度下，反應A＋BC與反應CA＋B的化學平衡常數相同
C. 反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0的化學平衡常數隨溫度升高而增大
D. 反應A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常數表達式為K＝
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列實驗操作、現象所得出的結論正確的是（ ）
實驗操作 | 現象 | 結論 | |
A | 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液 | 產生白色沉淀 | 氯水中含有Cl﹣ |
B | 向某溶液中滴加鹽酸 | 有無色氣體產生 | 溶液中一定有CO32﹣ |
C | 向某溶液中加入燒堿溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗 | 石蕊試紙變藍 | 溶液中有NH4+ |
D | 將SO2通入到酸性KMnO4溶液中 | 溶液紫紅色褪去 | SO2具有漂白性 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A(g)＋3B(g)
2C(g)達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是
A. 剛充入時反應速率υ正減少，υ逆增大
B. 平衡不發生移動
C. 平衡向逆反應方向移動
D. 物質C的質量分數增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】完成下列電化學習題：
(1)某電池工作時的總反應可簡化為：
，電池中的固體電解質可傳導Li+，則放電時，正極的電極反應式為________。充電時，Li+遷移方向為____(填“由左向右”或“由右向左”)，圖中聚合物隔膜應為____(填“陽”或“陰”)離子交換膜。
(2)使用間接電解法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如下圖左。已知電解池的陰極室中溶液在pH在4~7(酸性)之間，試寫出陰極的電極反應式______；用離子方程式表示吸收塔中除去NO的原理________。
(3)某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+Cl2=2AgCl。則負極反應為_______，放電時交換膜右側溶液中酸性____(填“增強”、“減弱”或“不變”)，若用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應______(填“改變”或“不變”)。
(4)在生產和生活中采取了多種防止金屬腐蝕的措施，利用原電池原理保護金屬的方法是_______。
(5)純鋅與酸反應，為什么加入少許硫酸銅后會加速反應_________
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