【題目】根據下面的反應路線及所給信息填空 
（1）A的結構簡式是 ， 名稱是 ．
（2）①的反應類型是 ， ③的反應類型是 ．
（3）反應④的化學方程式是 ．
【答案】
（1）
；環己烷
（2）取代反應；加成反應
（3）
【解析】解：（1.）由反應①可知，A與氯氣在光照的條件下發生取代反應生成一氯環己烷，故A為 ，名稱為環己烷，故答案為： ；環己烷；
（2.）反應①環己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環己烷，該反應為取代反應，反應③是環己烯與溴發生加成反應生成B，故答案為：取代反應；加成反應；
（3.）環己烯與溴發生加成反應生成B為 
，故反應④是 發生消去反應生成 
，反應方程式為： 
，
故答案為： ．
（1）由反應①可知，A與氯氣在光照的條件下發生取代反應生成一氯環己烷，故A為 ；（2）反應①環己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環己烷；反應③是環己烯與溴發生加成反應生成B；（3）環己烯與溴發生加成反應生成B為 
，故反應④是 發生消去反應生成 
．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是（ ）
A | B | C | D |
|
|
|
|
升高溫度， | 0～3s內，反應速率為： | t1時僅加入催化劑， | 達平衡時，僅改變x，則x為c(O2) |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在2L固定容積的密閉容器中發生反應：2N2O5（g） 
4NO2（g）+O2（g） △H>0，反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是
A. 曲線b表示NO2的物質的量隨反應時間的變化
B. 10 s時，正反應速率小于逆反應速率
C. 20 s時，正反應速率等于逆反應速率
D. 0-20s內平均反應速率v（N2O5）=0.1 mol·L-1·s-1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各離子的物質的量變化如下圖所示。
則有關說法不正確的是
A. 線段BC代表Fe3+物質的量的變化
B. 原混合溶液中n（FeBr2）=3mol
C. 通入2mol Cl2反應的離子方程式為：2Fe2++6I-+4Cl2=2Fe3++3I2+8Cl-
D. 原溶液中 n（Fe2+）: n（I-）: n（Br-）=2 : 1 : 3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據所學知識填空
（1）1mol分子式為C3H8O的液體有機物A，與足量的金屬鈉作用，可生成11.2L氫氣（標準狀況），則A的分子式必有一個基．
（2）若A分子中只有一個﹣CH3 ， 完成①②中的填空：
①A與濃硫酸共熱，分子內脫去1分子水生成B．B通入溴水能發生加成反應生成C．A在有銅作催化劑時，與氧氣一起加熱，發生氧化反應，生成D，D的結構簡式為；A與金屬鈉反應有機產物E的結構簡式 ．
②寫出下列反應的化學方程式：
A→B；
B→C ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】山梨酸是一種常見的食物添加劑，它是一種無色針狀晶體或白色粉末，它的結構簡式為CH3﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH．下列關于山梨酸的敘述不正確的是（ ）
A.山梨酸易溶于乙醇
B.山梨酸能與氫氣發生加成反應
C.山梨酸能和乙醇反應生成酯
D.1mol山梨酸能和金屬鈉反應生成1mol氫氣
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO2(g)＋NaCl(s)
NaNO3(s)＋ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)
2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ)
（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數K＝_______(用K1、K2表示)。
（2）為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應(Ⅱ)達到平衡。測得10 min內v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的轉化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數K2______(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是________。
（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應得1 L溶液A，溶液B為0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO
)、c(NO
)和c(CH3COO－)由大到小的順序為______________________________。(已知HNO2電離常數Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的電離常數Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。
a．向溶液A中加適量水 b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水 d．向溶液B中加適量NaOH
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B、C、D、E、F原子序數依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個能級，且毎個能級所含的電子數相同；D的原子核外有8個運動狀態不同的電子，E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數相差3，且E元素的基態原子有4個未成對電子。請回答下列問題：
（1）請寫出D基態的價層電子排布圖___________________。
（2）下列說法錯誤的是___________。
A.二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2＞CO2
B.電負性順序：C＜N＜O＜F
C.N2與CO為等電子體，結構相似，化學性質相似
D.穩定性：H2O＞H2S，原因是水分子間存在氫鍵
（3）某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為＋1)結合形成下圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式是________________________。
（4）己知(BC)2是直線性分子，并有對稱性，且分子中每個原子最外層都達到8電子穩定結構，則(BC)2中σ鍵和π鍵的個數比為________________。
（5）C元素最高價含氧酸與硫酸酸性強度相近，原因是__________________。
（6） B單質的一種的晶體結構如圖所示，則—個晶胞中所含B原子數為____；其中原子坐標參數a為（0，0，0)，b為(1/2，1/2，0)，則c點原子的坐標參數為_______。
（7）D與F形成離子個數比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類似，D離子的配位數是____；設D離子的半徑為apm，F離子的半徑為bpm，求該晶胞的空間利用率為___________。(列出計算式即可)
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
