Question

【題目】有五種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示，已知R元素的最高正化合價與最低負化合價的代數和為0。

完成下列問題：

（1）Z元素在周期表中的位置是__________________，同周期原子半徑最大的元素是____________（填元素符號）。

（2）X的簡單氫化物與M的單質，在一定條件下可以發生置換反應，化學方程式為______________，還原產物中含有的化學鍵類型有____________。

（3）我國發射“神舟”系列飛船的長征火箭，常以X、Y的液態氫化物做燃料。已知X、Y的兩種氫化物電子數相等，并且反應時生成兩種無毒、無污染的物質。

①寫出兩種氫化物反應的化學方程式______________________________，反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為____________。

②X的液態氫化物的電子式__________________。

（4）下列說法能證明R、Y非金屬性強弱的是____________。

A．R和Y的單質在一定條件下能生成RY2

B．Y單質常溫下是氣體，R單質是固體

C．Y的氫化物穩定性大于R的氫化物

D．自然界中存在Y單質不存在R單質

Answer 1

【答案】（13分）

（1）第三周期、第IIIA族（2分） Na（1分）

（2）8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl（2分） 離子鍵、共價鍵（2分）

（3）①N2H4+2H2O2N2+4H2O（1分） 2∶1（2分） ②（1分）

（4）AC（2分）

【解析】根據元素在周期表中關系，可知R位于第三周期，最高正化合價與最低負化合價的代數和為0，則R只能為Si，Z為Al，X為N，Y為O，M為Cl。

（1）鋁在周期表中的位置是第三周期、第IIIA族；第三周期原子半徑最大的元素是Na。

（2）NH3與Cl2發生置換反應：8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl；在反應中NH4Cl是還原產物，屬于離子化合物，含有共價鍵和離子鍵。

（3）①N、O形成的等電子液態氫化物分別為：N2H4和H2O2，二者反應的化學方程式為：N2H4+2H2O2N2+4H2O；在反應中H2O2為氧化劑，N2H4為還原劑，物質的量之比為2∶1。②N2H4的電子式為：。

（4）根據Si與O2的反應生成SiO2，由于O的非金屬性大于Si，所以O顯負價，A項正確；根據單質的狀態不同不能判斷Si和O的非金屬性強弱，B項錯誤；氣態氫化物越穩定說明對應元素非金屬性越強，C項正確；Si在自然界中不存在單質，O則存在氧氣，但不能說明二者非金屬性強弱，D項錯誤。