Question

【題目】【2017西城區(qū)一模】某同學用Na2CO3和NaHCO3溶液進行如圖所示實驗．下列說法中，正確的是（ ）

A．實驗前兩溶液的pH相等

B．實驗前兩溶液中離子種類完全相同

C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多

D．加入CaCl2溶液后反應的離子方程式都是CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓

Answer 1

【答案】B

【解析】A．等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，溶液PH不同．碳酸鈉溶液PH大于碳酸氫鈉，故A錯誤；B．溶液中陰陽離子為碳酸根離子、碳酸氫根離子、氫氧根離子、鈉離子和氫離子，實驗前兩溶液中離子種類完全相同，故B正確；C．碳酸氫鈉和氯化鈣溶液不反應，碳酸鈉和氯化鈣1：1反應生成碳酸鈣沉淀，加入CaCl2溶液后生成的沉淀不一樣多，故C錯誤；D．加入CaCl2溶液后，碳酸鈉溶液中反應的離子方程式都是CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓，碳酸氫鈉和氯化鈣不反應，故D錯誤；故選B。