Question

【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1

B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

Answer 1

【答案】D

【解析】判斷電解質溶液中離子濃度大小關系首先要確定電解質溶液的成分，是單一溶液還是混合溶液，若是兩溶液混合，要理清是簡單混合，還是有反應發生，理清溶液的最終組成；其次要分析溶液中存在的電離平衡、水解平衡等平衡，不可忽略水的電離平衡，然后結合相關信息判斷平衡的主次，抓住弱電解質的電離及鹽類的水解是微弱等特點做出判斷；涉及等式關系要注意物料守恒式、電荷守恒式及質子守恒式的應用。結合選項逐個分析。A、H2S為二元弱酸，H2S溶液中存在H2S H+ + HS-、HS- H+ + S2-、H2O H+ + OH-，一級電離程度遠大于二級電離程度，根據上述分析知，pH=5的H2S溶液中，c(H+)=1×10—5 mol·L—1＞ c(HS－)，錯誤；B、一水合氨為弱電解質，加水稀釋，促進其電離，稀釋過程中pH變化比強堿溶液稀釋pH變化小。pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a＜b+1，錯誤；C、根據電荷守恒知，pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)+2 c( C2O42－)，錯誤；D、已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，根據鹽類水解規律：組成鹽的酸根對應的酸越弱，該鹽的水解程度越大，物質的量濃度相同時，溶液的堿性越強，PH越大，故pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的物質的量濃度：①＞②＞③，c(Na＋)：①＞②＞③，正確。