【題目】讀某大陸西岸部分區域圖（下圖），圖中虛線為等高線。回答下列各題。
【1】關于圖中河流的敘述，正確的是
A．汛期出現在冬季
B．圖中所示河段長度約為200km
C．補給類型主要為高山冰雪融水補給
D．流向為先向北后向西北
【2】圖中甲處和乙處的海拔可能是
A．400m、550m B．800m、350m
C．400m、650m D．800m、650m
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中地理 來源： 題型：
【題目】Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學閱讀有關資料得知：在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為了進一步驗證此結論，他做了如下實驗：
實驗 步驟 | 實驗操作 |
Ⅰ | 取一定質量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質量不再減輕，冷卻至室溫 |
Ⅱ | 取少量實驗步驟I所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解 |
Ⅲ | 向實驗步驟Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅 |
由此甲同學得出結論：4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2
(1)寫出實驗步驟Ⅲ中發生反應的離子方程式____________________。
(2)乙同學提出了不同的看法：煅燒產物可能是Fe3O4，因為Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3＋。于是乙同學對甲同學的實驗步驟Ⅲ進行了補充改進：檢驗實驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2＋。他需要選擇的試劑是________(填序號)。
a．氯水 b．氯水＋KSCN溶液 c．K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀溶液)
(3)丙同學認為即使得到了乙同學預期的實驗現象，也不能確定煅燒產物的成分。你認為丙同學持此看法的理由是________________。
(4)丙同學進一步查閱資料得知，煅燒FeCO3的產物中的確含有＋2價鐵元素。于是他設計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑：稀硫酸、________(填名稱)和________(填名稱)；再__________________(填操作名稱)、灼燒，即可得到Fe2O3。
(5)工業上通過控制樣品的質量，使滴定時消耗KMnO4溶液體積為c mL，菱鐵礦中FeCO3的質量分數為c%，可以簡化測量。某同學取含FeCO3 c%的菱鐵礦a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.020 0 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定(KMnO4被還原成Mn2＋)，最終消耗KMnO4溶液c mL。假定礦石中無其他還原性物質，則所取菱鐵礦的質量a＝________g。(FeCO3的摩爾質量為116 g·mol－1)
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【題目】下圖為“某市三個不同區域的土地利用結構圖”。讀圖回答下列各題。
【1】三個區域中
A．工業污染最嚴重的是a
B．常住人口最多的是b
C．地價最高的是c
D．商業活動最為繁榮的是c
【2】以下地理事項最有可能位于a區域的是
A．大型批發零售市場 B．高級住宅區
C．療養院 D．中心商務區
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【題目】讀下圖，回答下列各題。
【1】綜合圖中信息，制約a地區發展交通運輸的主要因素是
A. 氣候 B. 河流 C. 地形 D. 資源
【2】為發展a城鎮及附近地區的經濟，計劃修建由a城鎮至c港口城市的公路。圖中最合理的選線方案是
A. ①線路 B. ②線路 C. ③線路 D. ④線路
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【題目】為打擊索馬里海盜，吉布提港逐漸成為各國軍艦后勤物資補給基地。2014年8月，中國企業中標吉布提港口碼頭建設，一旦多功能碼頭建成，吉布提將成為區域航運和物流中心。下圖為世界局部地區示意圖。據此完成下面小題。
【1】一艘軍艦從吉布提港出發，以時速22節（1節＝1.852千米）航行，10小時后，該軍艦可能位于
A. 16°N B. 7°N C. 10°N D. 55°E
【2】吉布提港建設中遇到的主要困難是
A. 氣候濕熱，易發生中暑 B. 河湖密布，投資成本大
C. 人口稠密，地價水平高 D. 地質復雜，技術要求高
【3】未來吉布提港將成為
A. 北非國家的出海口 B. 紅海及周邊中轉站
C. 非洲最大物流中心 D. 中東地區航運中心
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【題目】關于淀粉和纖維素兩種物質，下列說法中正確的是
( )
A.兩者都能水解，但水解的最終產物不同
B.兩者含C、H、O三種元素的質量分數相同，且互為同分異構體
C.它們都屬于糖類，且都是高分子化合物
D.都可用(C6H10O5)n表示，但淀粉能發生銀鏡反應
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【題目】硅及其化合物在自然界廣泛存在并被人類應用。
(1)氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學性能穩定等優點，故氮化硅膜可用于半導體工業。用NH3和SiH4(硅烷)在一定條件下反應，并在600 T的加熱基板上生成氮化硅膜：3SiH4＋4NH3
Si3N4＋12H2
以硅化鎂為原料制備硅烷的反應和工業流程如下：
反應原理：4NH4Cl＋Mg2Si
4NH3↑＋SiH4↑＋2MgCl2 (ΔH＜0)
①NH4Cl中的化學鍵類型有______________，SiH4的電子式為______________。
②上述生產硅烷的過程中液氨的作用是______________________________。
③氨氣是重要的工業原料，寫出氨氣發生催化氧化反應生成NO的化學方程式_______________________，實驗室可利用如圖所示裝置完成該反應。在實驗過程中，除觀察到錐形瓶中產生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主要成分是________。
(2)三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)難溶于水，在醫藥上可做抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護其不再受刺激。三硅酸鎂與鹽酸反應的化學方程式為_________________________。
將0.184 g三硅酸鎂加入到50 mL 0.1 mol·L－1鹽酸中，充分反應后，濾去沉淀，用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30 mL，則Mg2Si3O8·nH2O中的n值為________。(注：Mg2Si3O8的摩爾質量為260 g·mol－1)。
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【題目】下列說法中錯誤的是( )
A．在豆漿中加入少量的石膏，能使豆漿凝結為豆腐
B．溫度越高，酶的催化活性越強
C．用灼燒的方法可以鑒別毛織物和棉織物
D．濃硝酸使皮膚呈黃色是由于濃硝酸與蛋白質發生了顯色反應
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【題目】飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一。某化學實驗小組先制取氯氣,后將其溶于水制成飽和氯水,并進行了如下定性研究:
Ⅰ.在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20 mL 飽和氯水,充分反應,有少量氣泡產生,溶液淺黃綠色褪去;
Ⅱ.過濾,將濾液滴在有色布條上,發現其比氯水的漂白性更強;
Ⅲ.為了確定反應產物,將濾液分為三份,分別進行以下實驗:
第一份與石灰水混合,立即產生大量白色沉淀;第二份與稀鹽酸混合,立即產生大量無色氣體;將第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。經檢測,上述實驗中產生的無色氣體均為CO2。
(1)按要求寫出下列反應的離子方程式:
①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣: 。
②氯氣與水反應:_____________________________。
(2)依據上述定性實驗:
①反應后所得的溶液比氯水漂白性強的原因是______________________________。
②由此可推知,濾液中的溶質除CaCl2、HClO外,還含有 。
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