【題目】位于溫哥華市中心一座停車場頂層天臺上的溫室農場是北美首家采用垂直耕種方式的城市農場。它采用垂直耕種系統，560平米的面積每年能出產約6.8 萬千克的蔬菜。讀下圖，回答下列問題。
【1】有關垂直農業的描述，正確的是
A．造成城市水資源日益短缺
B．節省城市用地
C．地面沉降速度增加
D．為城市提供充足的糧食作物
【2】垂直農業的發展，可能產生的影響有
①對谷物生產帶來較大沖擊 ②增加土地生產效率
③易受自然災害影響 ④帶動農業向高效、集約化方向發展
A．①③ B．②③ C．②④ D．③④
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【題目】準確量取25.00 mL的高錳酸鉀溶液，可選用儀器( )
A．500 mL量筒 B．10 mL移液管
C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL堿式滴定管
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【題目】關于膠體，下列說法正確的是
A．膠體的聚沉是化學變化
B．含有0.01 mol FeCl3的溶液制成的膠體中，膠體粒子的數目約為6.02×1021個
C．膠體的介穩性與膠體帶有電荷有關
D．NaCl晶體既可制成溶液又可制成膠體
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【題目】讀“季風水田農業和大牧場放牧業的分布圖”，完成下列問題。
（1）圖例甲代表的農業地域類型是__________，乙代表的農業地域類型是__________。
（2）季風水田農業主要分布在亞洲的 氣候區。
（3）世界上大牧場放牧業主要分布在干旱、半干旱氣候區。其中牧牛業占重要地位的是________、________（填字母）。
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【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。請回答下列問題：
(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是___________________________(用必要的化學用語和相關文字說明)。
(2)相同條件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH
)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。
(3)如圖是0.1 mol/L電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫字母)，導致pH隨溫度變化的原因是____________________________；
②20 ℃時，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO
)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。
(4)室溫時，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_________________。
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【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c（H2C2O4）+ c（HC2O4–）+ c（C2O42–）=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是
A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42–）＞c（HC2O4–）
B．c（Na+）=0.100 mol·L–1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH–）+c（C2O42–）
C．c（HC2O4–）=c（C2O42–）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol·L–1+c（HC2O4–）
D．pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42–）
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【題目】下圖為某地區土地利用類型分布示意圖。讀圖，回答下列問題。
(1)從城市土地利用類型看，________區的土地利用屬于公共事業用地，各功能區中________區占地面積最大。
(2)現擬在①②③④四地中選一處布局一大型批發市場，最佳選址是________，理由是什么？
(3)甲處為化學工業園區，分析其布局的合理性。
(4)隨著城市化的發展，該城市規劃建設新城，現有在東北部和西南部建設新城的兩種方案，你支持哪一種方案？請闡述你的理由。
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【題目】分子式為C5H7Cl的有機物，其結構不可能是( )
A．只含有一個雙鍵的直鏈有機物
B．含有兩個雙鍵的直鏈有機物
C．含一個雙鍵的環狀有機物
D．含一個三鍵的直鏈有機物
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【題目】實驗題。
I．用下圖提供的裝置與試劑，組裝一套CO還原CuO的實驗裝置，并回答問題。
（1）使用CO氣體進行實驗時，可將水重新注入裝置C中而將CO氣體排出，此時水應從接口______（填“e”或“d”）流入，實驗時氣體則依次通過________→b→c→________（填接口處字母）；
（2）實驗開始時應該先________，后________，原因是________；
II.我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3 、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。有關反應的化學方程式為：NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 ； NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl ； 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑+ H2O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是__________ （填標號）。
A．碳酸氫鈉難溶于水
B．碳酸氫鈉受熱易分解
C．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
（2）某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。
① 一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。
試回答下列有關問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是___________；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是____________________。
（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是__________ （填分離操作的名稱）。
② 另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。
（Ⅰ）實驗時，須先從____管通入_______ 氣體，再從_____管中通入________氣體。
（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是___________________________
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