【題目】在濕法煉鋅的電解循環溶液中，較高濃度的
會腐蝕陽極板而增大電解能耗�？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去。根據溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法錯誤的是
A．
的數量級為
B．除反應為Cu+Cu2++2
2CuCl
C．加入Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好
D．2Cu+Cu2++Cu平衡常數很大，反應趨于完全
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小學教材完全解讀系列答案科目：高中地理 來源： 題型：
【題目】實驗證實基因位于染色體上的科學家和揭示出DNA分子是雙螺旋結構的科學家分別是（ ）
A．孟德爾、摩爾根
B．薩頓、沃森和克里克
C．薩頓、艾弗里
D．摩爾根、沃森和克里克
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科目：高中地理 來源： 題型：
【題目】Where does the conversation most probably take place?
A. In a cinema. B.At an airport. C.At a hotel.
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科目：高中地理 來源： 題型：
【題目】黃河孕育了燦爛的中華文明，但其身體上也存在許多“病癥”。讀下圖回答下面小題。
【1】有關黃河各河段“病癥”的主要成因及“藥方”對應正確的是(雙選)( )
A. “大量脫發”——氣候寒冷干燥——修筑梯田
B. “動脈阻塞”——過度放牧與墾殖——建立自然保護區
C. “腹瀉”——地表植被破壞——退耕還林、還草
D. “腳腫”——泥沙淤積——疏浚河道、加固堤壩
【2】有關黃河流域開發整治的正確方向是(雙選)( )
A. 全流域綜合考慮，協調發展
B. 采用珠江流域上、中、下游的開發措施
C. 不同河段的工農業發展方向一致
D. 要考慮流域的整體性特征
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科目：高中地理 來源： 題型：
【題目】下面左圖為1999～2007年我國耕地減少的重心轉移示意圖，右圖為1999～2007年我國耕地面積與糧食產量變化曲線圖。讀圖完成下列問題。
【1】1999～2003年，我國耕地減少的重心轉移的主要原因是（ ）
A．東南沿海地區城市化速度快 B．東南沿海地區種植業結構調整
C．西部大開發 D．西北地區合理開發耕地后備資源
【2】2003～2007年，我國糧食產量變化的主要原因是（ ）
A．資金、科技投入加大 B．交通條件不斷改善
C．農業勞動力增加 D．經濟作物種植面積擴大
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科目：高中地理 來源： 題型：
【題目】某興趣小組進行下列實驗：①將0.1 mol·L1 MgCl2溶液和0.5 mol·L1 NaOH溶液等體積混合得到溶液；
②取少量①中濁液，滴加0.1 mol·L1FeCl3溶液，出現紅褐色沉淀；
③將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L1 FeCl3溶液，白色沉淀變為紅褐色沉淀；
④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解。
下列說法中不正確的是
A．將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2＋
B．①中濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)
Mg2＋(aq)＋2OH(aq)
C．實驗②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶
D．NH4Cl溶液中的
可能是④中沉淀溶解的原因
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科目：高中地理 來源： 題型：
【題目】閱讀圖文資料，完成下列問題。
材料一：
材料二：
賀蘭山東麓晝夜溫差大，陽光充足，地理條件得天獨厚。近年來，大力發展食用葡萄和釀酒葡萄。并建設多個葡萄酒莊，自主繁育了多種優質葡萄品種。
（1）該地有利于葡萄種植的區位優勢是 。
（2）決定該地葡萄酒業興起最主要的一組區位因素是 。（單項選擇填空）
A．原料、勞動力 B．原料、市場
C．能源、市場 D．交通、能源
（3）葡萄產業發展對該地社會經濟的積極影響有 、 等。
（4）賀蘭山被稱為銀川平原的“守護神”，分析其原因。
（5）近年來，沙湖的知名度不斷提高，試分析其對當地社會經濟和生態環境的影響。
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科目：高中地理 來源： 題型：
【題目】MnO2是一種重要的無機功能材料，工業上從錳結核礦中制取純凈的MnO2的工藝流程如圖所示：
部分難溶的電解質溶度積常數(Ksp)如下表：
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 1017 | 1017 | 1039 |
已知：一定條件下，
可與Mn2+反應生成MnO2。
（1）步驟Ⅱ中消耗0.5 mol Mn2+時，用去1 mol·L1的NaClO3溶液200 mL，該反應離子方程式為__________________________________。
（2）已知溶液B的溶質之一可循環用于上述生產，此物質的名稱是_____________。
（3）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。放電過程產生MnOOH，該電池正極的電極反應式為_________________。如果維持電流強度為5 A，電池工作五分鐘，理論消耗鋅_________________g。(精確到0.1，已知F=96500 C/mol)
（4）向廢舊鋅錳電池內的混合物[主要成分MnOOH、Zn(OH)2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸(H2C2O4)，并不斷攪拌至無CO2產生為止，寫出MnOOH參與反應的離子方程式：_____________________。向所得溶液中滴加高錳酸鉀溶液產生黑色沉淀，設計實驗證明黑色沉淀成分為MnO2。_________________________________。
（5）用廢電池的鋅皮制作ZnSO4·7H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質鐵，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，鐵溶解變為Fe3+，加堿調節pH為________（精確到0.1）時，鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1×105 mol·L1時，即可認為該離子沉淀完全)。繼續加堿調節pH為__________時，鋅開始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1 mol·L1)。
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