Question

【題目】將1 mol CH4和適量O2在密閉容器中混合點燃，充分反應后，CH4和O2均無剩余，且產(chǎn)物均為氣體，質量為72 g，下列敘述正確的是( )

A．若將產(chǎn)物通過堿石灰，則可全部被吸收；若通入濃硫酸，則不能完全被吸收

B．產(chǎn)物的平均摩爾質量為20 g·mol－1

C．若將產(chǎn)物通過濃硫酸后恢復至室溫，壓強變?yōu)?/span>反應前的

D．反應中消耗O256 g

Answer 1

【答案】D

【解析】根據(jù)質量守恒定律可知，m(O2)＝72 g－16 g＝56 g，D項正確；n(O2)＝＝1.75 mol，由CH4＋2O2CO2＋2H2O可知，若產(chǎn)物均為CO2和H2O，則消耗2 mol O2，故反應生成的產(chǎn)物應有CO，CO既不能被堿石灰吸收，也不能被濃硫酸吸收，故A項錯誤；由H原子守恒可知，反應生成的n(H2O)＝2 mol，m(H2O)＝36 g，由C原子守恒可知，CO和CO2混合氣體的物質的量等于CH4的物質的量，即為1 mol，則混合氣體的總物質的量為1 mol＋2 mol＝3 mol，產(chǎn)物的平均摩爾質量為＝24 g·mol－1，B項錯誤。產(chǎn)物通過濃硫酸后恢復至室溫，剩余氣體是CO和CO2的混合氣體。物質的量為1 mol，而反應前氣體的總物質的量為1 mol＋1.75 mol＝2.75 mol，C項錯誤。