Question

【題目】下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H＋濃度之比(①∶②∶③∶④)是

①pH＝0的鹽酸 ②0.1 mol·L1的鹽酸

③0.01 mol·L1的NaOH溶液 ④pH＝11的NaOH溶液

A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶12∶11

C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3

Answer 1

【答案】A

【解析】本題主要考查水的電離。酸的溶液中，氫氧根離子是水電離出的，堿的溶液中氫離子是水電離出的，①pH=0的鹽酸，溶液中氫離子濃度為1 mol/L，水電離出的氫氧根離子為： mol/L=1×1014 mol/L；②0.1 mol/L鹽酸，溶液中氫離子濃度為0.1 mol/L，水電離出的氫氧根離子為：mol/L=1×1013 mol/L；③0.01 mol/L的NaOH 溶液，溶液中氫離子濃度為： mol/L=1×1012 mol/L；④pH=11的NaOH溶液，溶液中氫離子濃度為：1×1011 mol/L；所以由水電離H＋濃度之比，①∶②∶③∶④=1×1014 mol/L∶1×1013 mol/L∶1×1012 mol/L∶1×1011 mol/L=1∶10∶100∶1000，故選A。