Question

【題目】自然界中存在大量的金屬元素，其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農業生產中有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子核外電子排布式為_________，S、O、N三種元素的電負性由大到小的順序為_________。

（2）在硫酸銅溶液中加入過量KCN能生成配離子[Cu(CN)4]2，CN中提供孤電子對的原子是______，1 mol CN中含有的π鍵的數目為_________。與CN互為等電子體的離子有_________ （寫出一種即可）。

（3）已知AlCl3的蒸氣是締合的雙分子（Al2Cl6），更高溫度下Al2Cl6則離解生成AlCl3單分子。單分子AlCl3的立體構型是 ，締合雙分子Al2Cl6中Al原子的雜化軌道類型為_________。

（4）NaCl和MgO都屬離子化合物，NaCl的熔點為801.3℃，MgO的熔點高達2800℃。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是_____。

（5）鐵鎂合金是目前已發現的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示。則鐵鎂合金的化學式為________，若該晶胞的參數為d nm，則該合金的密度為____________ g/cm3 (不必化簡，用NA表示阿伏加德羅常數)。

Answer 1

【答案】（1）[Ar]3d9 或 1s22s22p63s23p63d9 O>N>S

（2）N 2NA或2×6.02×1023

（3）平面三角形 sp3

（4）氧化鎂晶體所含離子半徑小，電荷多，晶格能大

（5）Mg2Fe

【解析】（1）CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子均是銅離子，其核外電子排布式為 [Ar]3d9 或 1s22s22p63s23p63d9；非金屬性越強，電負性越大，則S、O、N三種元素的電負性由大到小的順序為O>N>S。

（2）配合物[Cu(CN)4]2，銅離子提供空軌道，N元素提供孤對電子，形成配位鍵；CN中含有三鍵，則1 mol CN中含有的π鍵的數目為2NA或2×6.02×1023。原子數和價電子數分別都相等的互為等電子體，與CN互為等電子體的離子有；

（3）氯化鋁中每個鋁原子含有3個共價鍵，且不含孤電子對，為平面三角形結構，締合雙分子Al2Cl6中Al原子的軌道雜化類型sp3。

（4）兩種晶體均為離子晶體，離子晶體熔沸點與晶格能有關，晶格能與離子半徑，離子所帶電荷有關；

（5）Fe位于面心和頂點，數目為：8×1/8+6×1/2=4；Mg原子位于體心，數目為8，化學式為：FeMg2或Mg2Fe；晶胞參數為d×10-7 cm，晶胞的體積為d3×10-21 cm3，1 mol晶胞的質量為104 g，則合金的密度為g/cm3。