【題目】下列敘述中，錯誤的是( )
A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55～60℃反應生成硝基苯
B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環己烷
C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,2二溴乙烷
D．甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2,4二氯甲苯
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【題目】有機物的結構可用“鍵線式”表示，如：CH3CH=CHCH3可簡寫為
。有機物X的鍵線式為
，下列說法不正確的是( )
A. X的化學式為C8H8
B. 有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，則Y的結構簡式為
C. X能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
D. X與足量的H2在一定條件下反應可生成環狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種
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【題目】讀下圖，回答問題：
（1）據圖寫出水稻主要分布區______________________________________________；
（2）A、B、C三地均為_______氣候區，水熱資源豐富，從地形上看，水稻田多分布在____________________地區。
（3）寫出水稻種植業主要分布區的社會經濟條件____________________________
________________________________________________________________________；
（4）亞洲水稻生產單產量高但商品率低的原因主要是__________________________；
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【題目】下圖是中心地市場區域圖，回答下列問題。
【1】關于中心地等級的比較，正確的是
A．甲>乙<丙 B．乙>丙>甲
C．甲<乙<丙 D．甲<丙>乙
【2】下列商業部門與圖中中心地對應正確的是
A．甲為普通飯店、乙為小吃店、丙為五星級酒店
B．甲為小吃店、乙為普通飯店、丙為五星級酒店
C．甲為小吃店、乙為五星級酒店、丙為普通飯店
D．甲為五星級酒店、乙為小吃店、丙為普通飯店
【3】下列關于城市等級與服務范圍大小關系的說法，正確的是
A．城市等級越低，數目越多，服務范圍越小
B．城市等級越高，數目越多，服務范圍越大
C．城市等級越高，數目越少，服務范圍越小
D．城市等級越低，數目越少，服務范圍越大
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【題目】Bicycling is good exercise;___,it does not pollute the air
A.nevertheless
B.besides
C.otherwise
D.therefore
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【題目】縮醛在有機合成中常用于保護羰基或作為合成中間體，同時還是一類重要的香料，廣泛應用于化妝品、食物、飲料等行業。G是一種常用的縮醛，分子中含有一個六元環和一個五元環結構。下面是G的一種合成路線：
已知：
① 芳香烴A含氫元素的質量分數為8.7%，A的質譜圖中，分子離子峰對應的最大質荷比為92；D的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平。
② 
③ 同一個碳原子連接兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基。
回答下列問題：
（1）A的結構簡式是 ，E的名稱是 。
（2）由D生成E的反應類型是 ，E→F的反應條件是 。
（3）由B生成N的化學方程式為 。
（4）有研究發現，維生素C可以作為合成G物質的催化劑，具有價廉、效率高、污染物少的優點。維生素C的結構如右圖。則維生素C分子中含氧官能團名稱為 。
（5）縮醛G的結構簡式為 。G有多種同分異構體，寫出其中能同時滿足以下條件的所有同分異構體的結構簡式： 。
①既能發生銀鏡反應，又能與FeCl3發生顯色反應；②核磁共振氫譜為4組峰。
（6）寫出用2-丁烯為原料(其他無機試劑任選)制備順丁橡膠(順式聚1, 3-丁二烯)的合成路線： 。
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【題目】讀“我國某城市城市化發展階段示意圖”回答下列問題。
【1】階段I到階段II過程中，最不可能出現的是
A． 郊區耕地面積減少
B． 第一產業比重上升
C． 城市人口比重上升
D． 城市規模擴大
【2】階段II中，城區中心人口密度有所下降的主要原因
①交通通達度提高 ②地租價格上漲 ③環境污染嚴重 ④遠離商業中心
A． ①④ B． ①③ C． ②③ D． ②④
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【題目】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業上有重要用途。
（1）鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優點。
①Ti的基態原子價電子排布式為________________。
②Fe的基態原子共有________種不同能級的電子。
（2）制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7+3CCl4
2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是__________(用元素符號表示)。
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數比為_____，中心原子的雜化方式為________。
（3）NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為690 pm和780 pm。則熔點：NiO________(填“>”、“<”或“=”)FeO。
（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在日本和中國已實現了產業化。該合金的晶胞結構如圖所示。
①該晶體的化學式為________________。
②已知該晶胞的摩爾質量為M g·mol1，密度為d g·cm3。設NA為阿伏加德羅常數的值，則該晶胞的體積是________ cm3(用含M、d、NA的代數式表示)。
③該晶體的內部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩定。已知：a=511 pm，c=397 pm；標準狀況下氫氣的密度為8.98×105 g·cm3；儲氫能力=
。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為_______。
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