Question

【題目】電導率可用于衡量電解質溶液導電能力大小。室溫下，用0.100 mol·L－1 NH3·H2O溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L－1鹽酸和CH3COOH溶液的混合溶液，所得曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．①點溶液中c(H＋)為0.200 mol·L－1

B．溶液溫度高低為①>③>②

C．③點溶液中有c(Cl－)>c(CH3COO－)

D．③點后因離子數目減少使溶液電導率略降低

Answer 1

【答案】C

【解析】①點尚未開始滴定，由于CH3COOH是弱酸，存在電離平衡，此時c(H＋)<0.200 mol·L－1，A項錯；由于中和反應為放熱反應，隨著反應進行溶液溫度升高，B項錯；③點時加入20 mL NH3·H2O溶液恰好把HCl、CH3COOH完全中和，生成等物質的量的NH4Cl與CH3COONH4，由于CH3COO－發生水解，導致c(Cl－)>c(CH3COO－)，C項正確；③點后，繼續滴加氨水，中和反應已進行完全，溶液體積增大造成離子濃度降低，導致電導率降低，D項錯。