Question

【題目】【2015高考海南】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：

(1)氨的水溶液顯弱堿性，其原因為 (用離子方程表示)：0.1molL﹣1的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH (填“升高”或“降低”)；若加入少量明礬，溶液中NH4+的濃度 (填“增大”或“減小”)．

(2)硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O．250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為 ，平衡常數表達式為 ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉移的電子數為 mol．

(3)由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，其△H=

kJmol﹣1．

Answer 1

【答案】(1) NH3H2ONH4++OH﹣ 降低 增大

(2)NH4NO3N2O+2H2O K=c(N2O)×c2(H2O) 4 (3)-139

【解析】(1)一水合氨為弱堿，在水溶液中存在部分電離，電離出氫氧根離子使溶液顯堿性，方程式為：NH3H2ONH4++OH﹣，向氨水中加入少量NH4Cl固體，銨根濃度增大，平衡左移，即氫氧根濃度減小，pH值降低，加入少量明礬，明礬電離出的鋁離子結合氫氧根生成氫氧化鋁，促進氨水的電離，銨根濃度增大；

(2)硝酸銨分解生成N2O和H2O，達到平衡，說明為可逆反應，化學反應方程式為：NH4NO3N2O+2H2O，250℃時，水為氣體狀態，故平衡常數K=c(N2O)×c2(H2O)，NH4NO3中NH4+的N元素化合價為﹣3價，NO3﹣中的N元素的化合價為+5價，反應后N元素的化合價為+1價，發生歸中反應，N元素由﹣3價升高為+1價，此反應中每分解1mol硝酸銨，轉移電子數為4mol；

(3)由圖可知，此反應反應物總能量高于生成物，且△H=209﹣348=﹣139kJmol﹣1。