Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列問題（答題時用具體元素符號表示）。

（1）用數字標注的元素中原子半徑最小的是 ，半徑最大的是 ，化學性質最穩定的是 ，非金屬性最強的是 ，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是 。

（2）③最高價氧化物的結構式 ，⑦單質在⑤單質中燃燒產物的電子式

（3）工業制取單質⑦的化學方程式

實驗室制取單質⑨的化學方程式

單質⑧與單質⑦的最高價氧化物對應的水化物的離子方程式：

Answer 1

【答案】(1) H、Na、Ar、F、HClO4（2） O=C=O （3）2NaCl（熔融） 2Na+ Cl2↑

MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O 2 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為Na，⑧為Al，⑨為Cl，⑩為Ar，

（1）用數字標注的元素中原子半徑最小的是①，半徑最大的是⑦，化學性質最穩定的是⑩，非金屬性最強的是⑥，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是⑨，故答案為：H、Na、Ar、F、HClO4；

（2）③最高價氧化物為二氧化碳，結構式為O=C=O；鈉與氧氣燃燒產生過氧化鈉，其電子式為；；

（3）利用電解冶煉Na，反應為2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑；利用濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣，反應為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；單質⑧與單質⑦的最高價氧化物對應的水化物反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑。