Question

【題目】（云南省昆明市第一中學(xué)2017屆高三第八次月考）隨原子序數(shù)遞增，x、y、z、……等八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A. x元素在周期表中的位置是第二周期ⅠA族

B. 離子半徑：g2->h->d2->e+>f3+

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：y>z

D. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：g>h

Answer 1

【答案】B

【解析】從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。

A. x元素在周期表中的位置是第一周期ⅠA族，A錯(cuò)誤；B. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑：S2->Cl->O2->Na+>Al3+，B正確；C. 非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，所以HNO3＞H2CO3，C錯(cuò)誤；D. 非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以HCl＞H2S，D錯(cuò)誤。故選B。