Question

【題目】氯氣是一種非常重要的化工原料．請回答下列問題：
（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸為原料制取氯氣，請寫出反應的化學方程式 ．
（2）將氯氣通入品紅溶液，品紅褪色，起作用的微粒是 ， SO2也能使品紅褪色；但是將氯氣和SO2等體積混合，通入水中后，水溶液不再有漂白作用，試推測在此過程中，氯氣與SO2（包括水）反應的離子方程式是 ．
（3）工業用氯氣與石灰乳制漂白粉，漂白粉的有效成分是 ．
（4）向FeI2溶液中通入過量的氯氣時，所發生的化學反應的方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）MnO2+4HCl（濃） MnCl2↑+Cl2+2H2O
（2）次氯酸； SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42﹣+2Cl﹣
（3）Ca（ClO）2
（4）2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2
【解析】解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，方程式MnO2+4HCl（濃） MnCl2↑+Cl2+2H2O，

所以答案是：MnO2+4HCl（濃） MnCl2↑+Cl2+2H2O；（2）將氯氣通入品紅溶液，品紅褪色，起作用的微粒是生成的次氯酸，SO2和Cl2在溶液中發生了氧化還原反應，生成硫酸和鹽酸，離子反應為SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42﹣+2Cl﹣，所以答案是：次氯酸；SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42﹣+2Cl﹣；（3）以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，反應生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，所以答案是：Ca（ClO）2；（4）向FeI2溶液中通入過量的氯氣時，還原性的碘離子和亞鐵離子全部反應，即溶液中發生的化學反應可表示為2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，所以答案是：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2．

【考點精析】通過靈活運用氯氣的化學性質，掌握氯氣的化學性質：與金屬反應將金屬氧化成高價態；非金屬反應；與水反應；與堿反應；與還原性物質反應即可以解答此題．