Question

【題目】復分解反應的實質就是酸堿鹽解離出一些陰、陽離子相互結合生成難解離的水、氣體或沉淀，根據下列部分堿鹽的溶解性表 20℃，回答下列問題：

（1）H2SO4 在水中能解離出的離子是________（填離子符號）；

（2）向稀硫酸中滴入氫氧化鋇溶液的化學反應方程式為________，該反應前后溶 液中數目發生變化的陰陽離子是________（填離子符號）；

（3）根據溶解性表及復分解反應的實質判斷，將“硫酸、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質的溶液兩兩混合，能發生的反應有________個．

Answer 1

【答案】H＋ SO42- H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O Ba2+、H+、OH－、SO42- 4

【解析】

（1）H2SO4在水中會解離出氫離子和硫酸根離子，兩種離子的符號分別為H＋ SO42－；

（2）硫酸和氫氧化鋇反應生成物是硫酸鋇和水，用觀察法配平即可，所以方程式是：H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O；該反應前后溶液中數目發生變化的陰.陽離子是：H+、Ba2+SO42－ OH－；

（3）硫酸與氯化鋇可產生硫酸鋇沉淀、與氫氧化鈉可形成水、與碳酸鉀可生成水與二氧化碳，氯化鋇與碳酸鈉可形成碳酸鋇沉淀，符合復分解反應產生水或氣體或沉淀的發生條件，而氯化鋇與氫氧化鈉、氫氧化鈉與碳酸鈉因不能形成氣體、水或沉淀而不能發生復分解反應，因此“硫酸、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種 物質的溶液兩兩混合，共能發生 4 個反應．