Question

【題目】(1)碳酸鈉溶液中各離子按照濃度從大到小的順序依次為： ________________。

(2)下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)

根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知，H2CO3、CH3COOH、HClO 三種酸的酸性從強到弱依次是_______________；25℃時， 等濃度的Na2CO3、NaAc 和NaClO三種溶液的pH從小到大依次是___________________。

(3)常溫下，將0.02 mol·L－1 的 Ba(OH)2溶液100 mL和0.02 mol·L－1的NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液的 pH 為___________。

(4)25℃時， Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12， Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。 該溫度下飽和Mg(OH)2溶液與飽和 MgF2溶液相比， _________(填化學式)溶液中的 c(Mg2＋)大。

Answer 1

【答案】c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) CH3COOH> H2CO3>HClO

NaAc﹤NaClO ﹤Na2CO3 12 MgF2

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)碳酸根水解分析；

（2）電離常數(shù)越大，酸性越強，酸性越強，相應酸根的水解程度越小；

（3）首先計算反應后氫氧根濃度，然后依據(jù)水的離子積常數(shù)計算氫離子的濃度；

（4）根據(jù)溶度積常數(shù)進行比較。

解析：（1）碳酸鈉溶液中碳酸根水解，溶液顯堿性，且水解分步進行，因此各離子按照濃度從大到小的順序依次為 c(Na+)> c(CO32-)> c(OH-)>c(HCO3-)> c(H+)。

（2）根據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)可知酸性是CH3COOH>H2CO3>HClO&>HCO3－，所以H2CO3、CH3COOH、HClO 三種酸的酸性從強到弱依次是CH3COOH>H2CO3>HClO；酸性越弱，相應酸根越容易水解，溶液的堿性越強，則25℃時，等濃度的Na2CO3、NaAc和NaClO三種溶液的pH從小到大依次是 NaAc＜NaClO＜Na2CO3。

（3）常溫下，將0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液100 mL和0.02 mol·L－1的NaHSO4溶液100 mL混合，反應后氫氧根過量，氫氧根濃度是，所以氫離子濃度是10－12mol/L，則混合后的溶液的 pH＝12。

（4）由于氫氧化鎂和氟化鎂的組成相似，可以直接通過比較溶度積常數(shù)判斷飽和溶液中鎂離子濃度，所以根據(jù)溶度積常數(shù)可知該溫度下飽和MgF2溶液中的c(Mg2＋)大。