Question

【題目】25℃時，向100 mL 0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖（H2SO4視為二元強酸）。下列說法錯誤的是

A．a點時溶液的pH<1

B．a點到b點的過程中，溶液的導電能力減弱

C．ab段上的點(不包括a點)均滿足關系式：c ()＋c(Na+)<2c()

D．b點時離子濃度大小順序為：c(Na+)>c()>c()> c(H+)> c(OH)

Answer 1

【答案】D

【解析】a點為0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液，電離產生的氫離子濃度為0.1 mol·L1，水解呈酸性，所以a點氫離子濃度大于0.1 mol·L1，故A正確；b點加入的氫氧化鈉恰好消耗完H+，離子的物質的量不變，但溶液體積增大，濃度減小，導電能力減弱，故B正確；ab段上的點（不包括a點），根據電荷守恒，均滿足關系式：c ()+c(Na+)+ c(H+)=2c()+ c(OH)，ab段上的點顯酸性：c(H+)> c(OH)，所以c()+c(Na+)<2c()，故C正確；b點恰好消耗完H+，溶液中只有等物質的量的(NH4)2SO4與Na2SO4，水解，c(Na+)=c()>c()>c(H+)> c(OH)，故D錯誤。