Question

【題目】常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，t時刻改變某一條件，離子的濃度變化如圖所示[注：第一次平衡時c(I)=2×103 mol·L1，c(Pb2+)=1×103 mol·L1]。下列有關說法正確的是

A．常溫下PbI2的Ksp=2×106

B．溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，c(Pb2+)增大

C．t時刻改變的條件可能是升高溫度，PbI2的Ksp增大

D．常溫下Ksp(PbS)=8×1028，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，PbI2(s)+S2(aq)PbS(s)+2I(aq)反應的化學平衡常數為5×1018

Answer 1

【答案】D

【解析】Ksp=c(Pb2+)·c2(I)=4×109，A錯誤；加入硝酸鉛，c(Pb2+)增大，PbI2的溶解度減小，B錯誤；t時刻時c(I)增加、c(Pb2+)不變，所以改變的條件不可能是升高溫度，C錯誤；K=，D正確。