Question

【題目】制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”�！盃�板液”中除含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl和Fe3+。在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過程如圖所示：

（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。

（2）若步驟①的pH>12，則Zn(OH)2溶解生成偏鋅酸鈉。Zn(OH)2溶解的離子方程式為 。

（3）濾液D中除了含有OH外，還含有的陰離子有 (填離子符號)。

（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2 mol·L1，c(Fe3+)=2.6×109mol·L1，能求得的溶度積是 。

A．Ksp [Zn(OH)2] B．Ksp [Zn(OH)2]和Ksp [Fe(OH)3] C．Ksp [Fe(OH)3]

（5）步驟③要控制pH在一定范圍。實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是 。

（6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH(aq) ΔH=a kJ·mol1

②H2O(l)H+(aq)+OH(aq) ΔH=b kJ·mol1

若①的溶度積常數(shù)為Ksp，②的離子積常數(shù)為Kw，Fe3+發(fā)生水解反應的平衡常數(shù)：K= (用含Ksp、Kw的代數(shù)式表示)。

Answer 1

【答案】（1）1∶2

（2）Zn(OH)2+2OHZn+2H2O

（3）Cl、 （4）C

（5）將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待測液點在試紙中間，然后與標準比色卡對比，讀出讀數(shù)

（6）

【解析】（1）4Zn+10HNO34Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，HNO3作氧化劑，但10 mol HNO3中發(fā)生化合價改變的只有2 mol，Zn作還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶2。

（4）濾液E的pH=4時，Zn(OH)2已經(jīng)溶解，所以無法求得溶度積，而Fe(OH)3以沉淀形式存在，所以可以求得。

（6）由②×3①即可得到Fe3+(aq)+3H2O(l)Fe(OH)3(s)+3H+(aq) ΔH=(3ba) kJ·mol1

Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+) ·c3(OH)，Kw=c(OH) ·c(H+)，Fe3+ 發(fā)生水解反應的平衡常數(shù)K==

=。