Question

【題目】如圖是某同學設計的制取氯氣以及驗證氯氣的性質的實驗，回答下列問題

（1）該同學制取氯氣的反應原理是： （寫化學方程式）。

（2）實驗過程中②處觀察到的現象是 說明氯氣具有的性質是 。

（3）該實驗操作的不足之處是

（4）實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2時，有14.6 g氯化氫被氧化，所得Cl2全部用NaOH溶液吸收，生成NaClO的物質的量是 moi

Answer 1

【答案】（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）棉花變藍，氧化性

（3）缺少尾氣吸收裝置（4）0.1 mol

【解析】（1）該同學用濃鹽酸和二氧化錳反應制取氯氣，反應原理是MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）實驗過程中②處的KI會和氯氣反應置換出I2，會觀察到棉花變藍，說明氯氣具有氧化性；

（3）由于氯氣是有毒氣體，所以該實驗操作的不足之處是缺少尾氣吸收裝置；

（4）14.6 g氯化氫的物質的量是14.6/36.5=0.4mol，則生成氯氣的物質的量是0.1mol，用NaOH溶液吸收，發(fā)生反應2NaOH+ Cl2=NaCl+ NaClO+ H2O，則生成NaClO的物質的量是0.1 mol。