Question

【題目】如圖所示為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產生Al(OH)3白色沉淀的質量與加入的NaOH的物質的量之間的關系曲線。

請回答下列問題：

(1)A點時已參加反應的AlCl3和NaOH的物質的量之比為________。

(2)AB段曲線所表示的反應的離子方程式為_________________________。

(3)向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可觀察到的現象是_______________________。

(4)向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5 mol·L1 NaOH溶液，開始發現溶液中出現白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有刺激性氣味的氣體逸出；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請在下圖中畫出生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系示意圖。

Answer 1

【答案】(1)13

(2)Al(OH)3+OH===+2H2O

(3)生成白色沉淀

(4)

【解析】(1)A點沉淀達到最大，OA段發生離子反應方程式為：Al3++3OH===Al(OH)3↓，兩者物質的量之比為1∶3。

(2)氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，因此AB段發生離子反應方程式為：Al(OH)3+OH===+2H2O。

(3)B中溶質為NaAlO2，通入二氧化碳發生反應：2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+，因此有白色沉淀產生。

(4)Al3+得OH的能力強于，因此先發生Al3++OH===Al(OH)3↓，生成最大沉淀時，消耗NaOH的體積為60 mL，然后發生+OH===NH3·H2O，此時沉淀的質量不變，此階段消耗的NaOH的體積為20 mL，最后發生的是Al(OH)3+OH===+2H2O，此時消耗的NaOH的體積為20 mL，因此圖像如答案所示。