Question

【題目】(2017屆石家莊模擬)部分中學化學常見元素原子結構及性質如表所示：

序號	元素	結構及性質
①	A	A單質是生活中常見金屬，它有兩種常見氯化物，相對分子質量相差35.5
②	B	B原子最外層電子數是內層電子總數的
③	C	C是常見化肥的主要元素，單質常溫下呈氣態
④	D	D單質被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料
⑤	E	通常情況下，E沒有最高正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥	F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

(1)A原子在周期表中的位置為________。

(2)B與C形成的化合物的化學式為________，它屬于________化合物(填“離子”或“共價”)。

(3)①F與E可以形成原子個數比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區別X與Y的水溶液的實驗方法是______________________________________。

②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數分別與X、Y相等，則M的電子式為________，N的結構式為________。

(4)C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學方程式表明這兩種單質的氧化性強弱_______________。

Answer 1

【答案】：(1)第四周期第Ⅷ族

(2)Mg3N2 離子

(3)①分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速產生無色氣體的是H2O2，無明顯現象的是H2O ②

(4)4NH3＋3O22N2＋6H2O

【解析】：A單質是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5，則A為Fe元素；B元素原子最外層電子數是內層電子總數的，可推知B有3個電子層，最外層電子數為2，則B為Mg元素；C是常見化肥的主要元素，單質常溫下呈氣態，C為N元素；D單質被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料，則D為Si；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族，其化合價表現＋1、－1，故F為H元素；通常情況下，E沒有最高正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物，則E為O元素。(1)鐵在周期表中位于第四周期第Ⅷ族。(2)Mg和N形成的化合物為Mg3N2，Mg3N2屬于離子化合物。(3)①F與E形成的化合物有H2O、H2O2，區別H2O和H2O2可分別取少量H2O和H2O2的水溶液，分別加入MnO2粉末，迅速產生無色無味氣體的是H2O2，無明顯現象的是H2O。②H與N形成的10電子的化合物為NH3,18電子的化合物為N2H4，NH3的電子式為，N2H4的結構式為。(4)氧元素的非金屬性強于氮元素，氧化性O2>N2，NH3在O2中燃燒生成N2和H2O該反應為4NH3＋3O22N2＋6H2O，該反應可證明氧化性O2>N2。