【題目】在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，曲線如圖所示，有關粒子的濃度關系正確的是
A．在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B．在B點，a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)
C．在C點：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．在D點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
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【題目】金晶體的最小重復單元(也稱晶胞)是面心立方體，即在立方體的8個頂點各有一個金原子，各個面的中心有一個金原子，每個金原子被相鄰的晶胞所共有(如圖)。金原子的直徑為d，用NA表示阿伏加德羅常數，M表示金的摩爾質量。
(1)金晶體每個晶胞中含有________個金原子。
(2)欲計算一個晶胞的體積，除假定金原子是剛性小球外，還應假定_______。
(3)一個晶胞的體積是多少？
(4)金晶體的密度是多少？
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【題目】“碘鐘”實驗中，3I－＋
===
＋2
的反應速率可以用與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20 ℃進行實驗，得到的數據如下表：
實驗編號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
c(I－1)/(mol·L－1) | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.120 |
c( | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.020 | 0.040 |
t/s | 88.0 | 44.0 | 22.0 | 44.0 | t2 |
回答下列問題：
（1）該實驗的目的是__________________________________。
（2）上表中顯色時間t2=________。
（3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規律，若在40 ℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為________(填字母)。
A．＜22.0 s B．22.0～44.0 s C．＞44.0 s D．數據不足，無法判斷
（4）通過分析比較上表數據，得到的結論是____________________________________。
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【題目】[2016北京]在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。
下列分析不正確的是
A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B．b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–
C．c點，兩溶液中含有相同量的OH–
D．a、d兩點對應的溶液均顯中性
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【題目】已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)＝1.8×1010，Ksp(AgY)＝1.0×1012，Ksp(AgZ)＝8.7×1017；
（1）根據以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為：_________。
（2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）在25℃時，若取0.188 g的AgY(相對分子質量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y的物質的量濃度為______________。
（4）①由上述Ksp判斷，在上述（3）的體系中，能否實現AgY向AgZ的轉化，并簡述理由：_____________。
②在上述（3）的體系中，能否實現AgY向AgX的轉化？
下面根據你的觀點選答一項。
若不能，請簡述理由：___________________________________。
若能，則實現轉化的必要條件是：__________________________________________。
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【題目】水體中重金屬鉛的污染問題備受關注。水溶液中鉛的存在形態主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3、Pb(OH)42，各形態的濃度分數(α)隨pH變化的關系如下圖所示：
[1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3，5表示Pb(OH)42]
（1）Pb(NO3)2溶液中，
________2(填“＞”“＝”或“＜”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，增大，可能的原因是________________________________。
（2）往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8時溶液中存在的陽離子(Na+除外)有______________，由pH＝8到pH＝9時主要反應的離子方程式為___________________________________。
（3）某課題小組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的微量鉛，實驗結果如下表；
離子 | Pb2+ | Ca2+ | Fe3+ | Mn2+ | Cl |
處理前濃度/mg/L | 0.100 | 29.8 | 0.120 | 0.087 | 51.9 |
處理后濃度/mg/L | 0.004 | 22.6 | 0.040 | 0.053 | 49.8 |
上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對其他離子的去除效果最好的是____________________________。
（4）如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發生的反應為：2EH(s)+Pb2+
E2Pb(s)+2H+，則脫鉛的最合適pH范圍為________(填編號)。
A．3～4 B．6～7 C．8～9 D．10～12
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【題目】原電池和電解池都能實現能量的置換。回答下列問題：
（1）可將化學能轉化為電能是_________。
（2）下列反應能設計成原電池的是： 。
① 2FeCl3+Fe=3FeCl2
② AlCl3+3NH3·H2O= Al（OH）3↓+3NH4Cl
③ NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式為： 。
（4）下圖裝置當閉合電鍵時，電表顯示有電流通過。則Pt極的電極反應式： ； 當甲中產生0.1 mol氣體時，乙中析出銅的質量應為________g。
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【題目】甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子中氮、氫原子個數比，設計如下實驗流程：
實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應完畢后，黑色的氧化銅轉化為紅色的銅(2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O)。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。
甲小組測得，反應前氧化銅的質量m1 g、氧化銅反應后剩余固體的質量m2 g、生成氮氣在標準狀況下的體積V1 L。乙小組測得，洗氣前裝置D的質量m3 g、洗氣后裝置D的質量m4 g、生成氮氣在標準狀況下的體積V2 L。
請回答下列問題：
(1)寫出儀器a的名稱：________。
(2)甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填在下表空格中。
實驗裝置 | 實驗藥品 | 制備原理 | |
甲小組 | A | 氫氧化鈣、 硫酸、硫酸銨 | 反應的化學方程式為①____________________ |
乙小組 | ②______ | 濃氨水、氫氧化鈉 | 氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增加氫氧根離子濃度，加快氨氣逸出 |
(3)甲小組用所測得數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數之比為________。
(4)乙小組用所測得數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數比明顯小于理論值，其原因是__________________________________。
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