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（2012?天津模擬）下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）

A．圖I表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B．圖Ⅱ表示常溫下，0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液所得到的滴定曲線

C．圖Ⅲ表示一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化曲線，圖中a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c

D．圖Ⅳ表示反應4CO（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+4CO₂（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質的量，平衡時N₂的體積分數變化情況，由圖可知NO₂的轉化率b＞a＞c

分析：A、依據圖象分析反應物能量高于生成物能量，反應是放熱反應；
B、圖象分析恰好反應時生成的醋酸鈉顯堿性；
C、冰醋酸加水，溶解，離子濃度增大，導電能力增強達到平衡后繼續加入水促進醋酸電離，但離子濃度減小導電能力減小；
D、增大反應物量會增大另一種物質的轉化率；

解答：解：A、圖象表示的是反應物能量高于生成物能量，反應是放熱反應，故A錯誤；
B、0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液消耗20ml溶液恰好反應生成醋酸鈉，溶液呈堿性，故B錯誤；
C、冰醋酸加水，溶解，離子濃度增大，導電能力增強達到平衡后繼續加入水促進醋酸電離，但離子濃度減小導電能力減小，圖象符合離子濃度變化，導電能能力b＞a＞c，a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c，故C正確；
D、反應4CO（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+4CO₂（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下增大起始物CO的物質的量，二氧化氮轉化率增大，NO₂的轉化率c＞b＞a，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了圖象分析，反應能量變化，酸堿中和溶液酸堿性判斷，弱電解質稀釋溶液中離子濃度變化分析，反應物轉化率應用，題目難度中等．

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Ka	1.8×10^-5	3.0×10^-8	Ka₁=4.1×10^-7 Ka₂=5.6×10^-11

A．物質的量濃度相同的CH₃COOH和HClO溶液，pH前者比后者大

B．向0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COO^-）：c（CH₃COOH）=9：5，此時所得溶液pH=5

C．相同物質的量濃度的CH₃COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO^-+CO₂+H₂O?2HClO+CO₃^2-

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（2012?天津模擬）下列相關說法中正確的是（　　）

A．1.0 mol?L^-1的KNO₃溶液中能大量存在：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

B．一定條件下，足量銅與200g 98%的濃硫酸充分反應，轉移電子數目為2N_A

C．向淀粉碘化鉀溶液滴幾滴稀硫酸后溶液變為藍色，反應的離子方程式為：4I^-+O₂+2H₂O=2I₂+4OH^-

D．在反應Cr₂O₇^2-+I^-+H⁺→Cr³⁺+I₂+H₂O中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為3：2

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