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A.Fe(OH)3膠體常用來凈水

B.“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)

C.光束通過硫酸銅溶液可看到丁達爾現(xiàn)象

D.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同

A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸中二氧化硫的催化氧化原理為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. 在A、B、C三點時，V(正)=v(逆)，在D點時V(正)>v(逆)

B. A、B、C三點的平衡常數(shù)一定不相同

C. 升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 一定溫度下，保持容器體積不變，向平衡體系中通人稀有氣體，壓強增大，平衡不移動

A. BaCl2溶液 B. NaOH溶液 C. H2S飽和溶液 D. 酸化的Ba(NO3)2溶液

【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋2B(s) yC(g)　ΔH<0，一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：

（1）用A的濃度變化表示該反應(yīng)在0～10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)＝______________________。

（2）根據(jù)圖示可確定x∶y＝________。

（3）0～10 min容器內(nèi)壓強________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

（4）推測第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是______________________；第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________________________。

①減壓　②增大A的濃度　 ③增大C的量　 ④升溫⑤降溫　 ⑥加催化劑

（5）若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

A. FeCl2 B. SO3 C. NH3 D. NO2

（1）B的氣態(tài)氫化物的電子式為_____________，請用電子式表示A與C形成化合物的過程____________。

（2）E在周期表中的位置為______________________。

（3）下列說法正確的有_________。

①化合物乙分子中只含有極性共價鍵

②化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵

③B、E分別與A形成的簡單化合物中，B的更穩(wěn)定

④C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C>D>E>F

（4）寫出由以上元素構(gòu)成的10電子分子與18電子分子按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)生成鹽的化學(xué)方程式_____。

已知： ①化合物B中只含一個甲基。。請回答下列問題：

（1）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是 ________________

（2）下列說法不正確的是____________

A.CH(OEt)3的化學(xué)式為 C7H16O3

B.C+G → 米力農(nóng)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

C.上圖D→ E→ F的合成路線，避免毒性極強HCN的生成

D.化合物D中滴加AgNO3溶液，會有淡黃色沉淀生成

（3）寫出F→ G的化學(xué)方程式 _________________________________

（4）化合物A經(jīng)充分加氫，可得化學(xué)式為C6H13N的化合物X，X有多種結(jié)構(gòu)，請寫出符合下列條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。

①含有一個五元環(huán)；②1H —NMR譜中只有4種峰。

（5）寫出以乙酸為原料制備的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)__________。