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資料：CH4與CuO在加熱條件下反應，生成一種金屬單質、二氧化碳和水：NaOH溶液能與CO2反應：

Ⅰ.裝置B的玻璃管中盛入足量的CuO固體；

Ⅱ.將3.0g足量的NaOH濃溶液通過分液漏斗滴入燒瓶中，充分反應；

Ⅲ.按A→C→B→C→…的順序連接成裝置圖乙，打開K1，從K1處通入氮氣，再打開K2，加熱B裝置中足量的CuO固體，充分反應（反應前裝置內空氣已排盡）；

Ⅳ.反應結束后，測得燒瓶中物質的質量為3.1g,B裝置中固體的質量減少了0.48g，第二個C裝置的質量增加了0.18g

（1）寫出CH4與CuO反應的化學方程式_______________；其中CH4具有的性質為______；

（2）步驟中通入氮氣的作用是_______________；玻璃管中的現象是____________；

（3）兩個裝置C中試劑應相同，第一個裝置C中試劑的作用是___________；

（4）通過數據分析，燒瓶中氣體的成分是________，質量比為_____。

（提出問題）

M，銅、鋁的金屬活動性順序是怎樣的？

（猜想與假設）

小敏的猜想是A1>Cu>M；小強的猜想是Al>M>Cu

（1）你的猜想是____________。

（設計與實驗）

為了三種金屬的活動性順序，同學們取粗細相同的M絲，鋁絲及相關溶液，進行了如圖所示的實驗：

觀察到只有試管乙中發生明顯變化

（交流與表達）

（2）同學們一致認為試管丙中也應該有明顯變化，之所以出現這種情況的原因可能是__________________。

（3）于是同學們對實驗進行了改進，把甲、丙中的鋁絲處理后又分別插入原試管中，結果甲、丙試管中都出現了明顯變化，則丙試管中發生反應的化學方程式為_____________________。

（解釋與結論）

（4）通過以上實驗，得出三種金屬的活動性順序為__________。

（評價與反思）

（5）實驗結束后，同學們對實驗過程進行了如下反思：

①同學們經過討論后認為該實驗可以優化，去掉試管_________（填試管編號）中的實驗，也可以得出正確的結論。

②除了上述實驗外，還可以選擇的試劑組合是________。

a.鋁絲 b.銅絲 c.M絲d.Al2(SO4)3溶液e.CuSO4溶液f.MSO4溶液 g.稀鹽酸

（1）寫出儀器的名稱：B_________。

（2）實驗室制取二氧化碳氣體，搭建發生裝置可選擇圖中的______（填儀器字母），用該裝置制取氧氣的化學方程式為__________________。

（3）已知NaHCO3可與HCl反應，采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氫氣體和水蒸氣。為獲得純凈、干燥的二氧化碳氣體，可選用如圖所示的H裝置和1裝置進行干燥和除雜，選擇F裝置收集，導管口連接的正確順序是：氣體→（_______）→（_______）→（_______）→（_______）→F；收集二氧化碳后驗滿的方法是：_____________。

（4）若用圖G裝置收集H2，則H2導入端為____（填“a”或“b”）。

（1）寫出化學式：B________,E________,G________。

（2）E→D反應的化學方程式是____________________。

（3）F→I反應的化學方程式是____________________。

（4）反應①②的基本反應類型相同，該反應類型為__________。

（1）過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ均涉及的操作是_______；該操作需要用到一種金屬材料制成的儀器________。

（2）寫出過程Ⅱ中生成濾渣2的化學方程式___________________。

（3）寫出過程Ⅲ中反應的化學方程式___________________。

（4）濾液4的溶質是_________（填化學式）。

（1）上述信息中，錸的原子序數為_____。

（2）金屬錸的物理性質是____________。

（3）高錸酸銨（NH4ReO4）中錸元素的化合價為_________。

（4）錸在高溫下能與硫化合形成二硫化錸，寫出反應的化學方程式_____________。

（1）2個氧離子_______；

（2）n個足球狀結構的分子_______；

（3）保持碘化學性質的最小粒子_______；

（4）磷酸鈣中鈣元素的化合價_______。

A t1℃時，20g乙投入到水中能形成飽和溶液

B t2℃時，甲、乙的飽和溶液中溶質的質量相等

C 若甲中混有少量乙，可采取冷卻熱飽和溶液結晶法提純甲

D t1℃時，在50g水中加入15g甲，能得到______g溶液

（1）圖1中發生的物理變化是_________，它反映出的環境問題是________，解決這種環境問題的方法是__________（答一點）。

（2）人類對物質、分子、原子、離子、元素的認識有圖2關系，圖中化學名詞②應是____________。

問題1：這種鋼屬于哪種類型的鋼？

【查閱資料】含碳量0.03%～0.3%，為低碳鋼；含碳量0.3%～0.6%，為中碳鋼；含碳量0.6%～2%，高碳鋼。

【實驗】將11.4 g去銹后的廢鋼樣品加入盛有20.0 g稀鹽酸（足量）的燒杯(燒杯質量為120 g)中。化學反應過程中對燒杯及其中的剩余物進行稱量，記錄如下表：

【結論】通過計算分析：（最后結果保留一位小數）

(1)反應中產生氫氣的質量是 g。

(2)假設殘留在燒杯中的黑色固體全部是碳單質，則該樣品屬于哪種類型的鋼？(寫出計算過程)

問題2：回收金屬對節約金屬資源的意義。

【拓展】(3)若該樣品為高碳鋼(假設含碳量為2%)，鋼鐵廠冶煉100 kg這種鋼，需要含Fe2O3 76%的赤鐵礦石的質量是多少？