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【題目】中國“氫彈之父”于敏院士在核武器氫彈的原理與構造設想中起到了關鍵的作用。氫彈又稱為熱核彈，利用氫的同位素（質子數相同，中子數不同的原子）氘、氚等原子核發生核聚變反應，瞬間釋放出巨大能量。如下圖是氫彈爆炸原理過程，其中甲、乙、丙是三種原子，“ ”、“ ”、“ ”分別表示原子中的質子、中子和核外電子。請根據相關信息回答下列問題：

（1）圖中粒子“”所帶電性為_____（填“正電”、 “負電” 或“不帶電”）。

（2）乙原子的相對原子質量是___，丙原子核外電子數為____ 。甲和乙兩種原子都屬于氫元素的原因是____。

（3）氫彈爆炸時是否發生了化學變化？你判斷的依據是____________________。

（4）原子核能是一種可靠、清潔的新能源。科學利用和開發核能促進經濟發展，還能起到的重要作用有__________（寫一點）。

（1）物質丙的溶解度隨溫度的升高而_____（選填“增大”或“減小”）；若要使某溫度下的丙飽和溶液成為不飽和溶液，則可采用的一種方法是_____。

（2）在35℃時該三種物質溶解度由大到小的次序排列為_____；

（3）若甲物質中含有少量的乙物質，若要提純甲，可采用_____法（填“降溫結晶”、“蒸發結晶”或“過濾”）；

（4）25℃時，將30g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫，則25℃時所得到甲溶液的質量為_____g；

（5）將35℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至25℃（溶劑量不變），則溶液中溶質質量分數不變的是_____（填物質名稱）。

（1）在35℃時，甲、乙和丙三種固體物質溶解度由小到大的次序排列為_____；

（2）物質丙的溶解度隨溫度的升高而_____（選填“增大”或“減小”）；若要使某溫度下的丙接近飽和溶液轉變為飽和溶液，在不改變溫度的條件下，采用的一種方法是_____。

（3）若甲物質中含有少量的乙物質，若要提純甲，可采用_____法（填“降溫結晶”、“蒸發結晶”或“過濾”）；

（4）25℃時，將30g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫，25℃時所得到甲溶液的質量為_____g；

（5）將35℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至25℃（溶劑量不變），則溶液中溶質質量分數不變的是_____（填名稱）。

（1）模擬海水“曬鹽”實驗：將海水滴在玻璃片上，然后用吹風機吹干，產生白色固體，得到食鹽，這種結晶方法的原理是_____。

（2）在蒸發池中，經過風吹日曬使水部分蒸發，蒸發的水分子組成_____（填“變化”或“不變”）。結晶池里得到的母液中氯化鈉溶液是_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（3）在粗鹽精制成精鹽的過程中，一般采用_____的方法除去不溶性雜質。將配好的100g溶質質量分數為6%氯化鈉溶液稀釋成3%的溶液，需要加水_____g。

（4）現代工業上，常用電解飽和的食鹽水制取氫氧化鈉，同時得到氫氣和氯氣，反應時的化學方程式為_____。

（1）氫氣是一種應用前景非常廣闊的新能源，大量制取氫氣最理想的途徑是（___）

a．利用太陽能分解水 b．由熱電站提供電力電解水

c．用煤和水蒸氣反應生產氫氣 d．用鋅和稀硫酸反應制取氫氣

（2）有科學家預言，氫能將成為21世紀的主要能源，但除了先要解決制備氫氣的能耗問題之外，還必須解決的問題是____________。

（3）采用液氫和液氧作推進劑，這是利用它們能迅速反應，并放出大量熱，請寫出氫氣與氧氣反應的化學方程式為_______________，反應的現象為______________，該反應的基本類型是________。

（1）根據質量守恒定律得出：該反應中參加反應的氧氣質量為___t。

（2）通過計算推測：航空煤油由____元素組成（填元素符號），其質量最簡整數比依次為____。

（1）石油蒸餾可以分離得到汽油、煤油等系列產品，使石油得以綜合利用。由此可以判斷石油屬于________（填“混合物”或“純凈物”）。

（2）煉制石油可得到煤油、煤油、柴油等產品，石油煉制的原理是___（填序號）

a．石油蒸餾時，分解生成了汽油、煤油、柴油等

b．組成石油各物質的沸點不同，加熱時它們先后蒸餾出來而分離

c．石油中含有碳、氫兩元素，加熱時化合生成了各種成品油

d．石油沒有固定的熔點和沸點，熔、沸點高的成分先蒸餾出來

（3）我國“長征五號”火箭是我國正在研制的大推力火箭，該火箭的一級推進劑是液氧和煤油，以C12H26表示煤油的組成，寫出液氧和煤油在火箭燃燒，充分反應生成二氧化碳和水的化學方程式為_____________________________。

（1）氫氣是一種應用前景非常廣闊的新能源，大量制取氫氣最理想的途徑是（___）

a．利用太陽能分解水 b．由熱電站提供電力電解水

c．用煤和水蒸氣反應生產氫氣 d．用鋅和稀硫酸反應制取氫氣

（2）有科學家預言，氫能將成為21世紀的主要能源，但除了先要解決制備氫氣的能耗問題之外，還必須解決的問題是____________。

（3）采用液氫和液氧作推進劑，這是利用它們能迅速反應，并放出大量熱，請寫出氫氣與氧氣反應的化學方程式為_______________，反應的現象為______________，該反應的基本類型是________。

（1）銫是自然界最軟的金屬，比金子還貴，可制造最準確的原子鐘。銫元素與鈉原子的最外層電子數相同，在空氣中能自燃發出玫瑰般的紫紅色火焰，則銫氧化物的化學式為____，銫元素化合價為___，銫金屬資源在自然界中以______形式存在（填“單質”或“化合物”）。

（2）已知銫Cs-133（相對原子質量為133）的核電荷數為 55。則銫元素原子核內中子數與原子核外電子數之差為_____。

（3）我國是國際上少數自主研制成功銫原子鐘的國家之一，原子鐘利用采用超精細的原子能級躍遷振動頻率即原子振蕩周期計時（如圖）。則有關原子的說法正確的是（______）

A所有原子核中都由質子和中子構成

B低溫技術環境下原子處于靜止狀態

C相對原子質量是一個比值，有質量單位

D原子是化學反應中的最小粒子

（1）在人體中的鈣元素以無機鹽存在于水溶液中，鈣屬于___（”金屬“、”非金屬”或“稀有氣體”）元素，已知鈣元素的相對原子質量為40，中子數為20，則鈣元素的核外電子數為___。

（2）正常的健康體質只需從飲食補充鈣質就可滿足生理需求。人體中的鈣元素主要以羥基磷酸鈣晶體[化學式為Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在于骨骼和牙齒中，下列對羥基磷酸鈣的說法中錯誤的是（_______）

A羥基磷酸鈣屬于混合物

B羥基磷酸鈣由四種元素組成

C羥基磷酸鈣的一個分子中含有44個原子

D羥基磷酸鈣中磷元素的化合價為+5價

（3）碳酸鈣是一種價廉的高鈣補鈣劑，“新蓋中蓋牌”高鈣片的主要原料為碳酸鈣和維生素D，每片2.5g含鈣50mg.為了提高補鈣效果，服用這種補鈣劑時常需配合服用維生素D，則維生素D具有的功能作用是______。

（4）下列表格屬于某品牌純牛奶外包裝說明書。牛奶中含鈣量豐富又易被人體所吸收，若成人每天至少需要0.6g鈣，且這些鈣有90%來自牛奶，則一個人每天要喝___盒這種牛奶。

某品牌純牛奶

配料：鮮牛奶

保質期：8個月

凈含量：250mL/盒

營養成分（每100 mL內含）：鈣≥0.11g

脂肪≥3.3g 蛋白質≥2.9g