Question

【題目】化學實驗技能是學習化學和進行探究活動的基礎和保證。以下是老師引導學生探究“質量守恒定律”的教學片段，請你參與探究：

（提出問題）化學反應前后各物質的質量總和是否相等？

（猜想與假設）猜想1：不相等；猜想2：____________。

（實驗探究）甲、乙兩組同學用托盤天平分別稱量反應前后物質的質量。

	甲組	乙組
實驗方案（反應后略）
實驗現象	有氣泡產生，天平指針向右偏轉	鐵釘表面有紅色物質析出，溶液顏色發生改變，天平指針沒有偏轉
結論	猜想1正確	猜想2正確 反應的化學方程式為：__________________

（反思評價）究竟哪種猜想正確？通過討論，同學們發現甲組中有氣體溢出，導致指針向右偏轉.得到啟示：在探究化學反應前后各物質的質量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應一定要在中_________進行.

（優化裝置）同學們對甲組左盤中的反應裝置進行了如下三種改進，查閱資料后發現最佳裝置是B，則猜想B中氫氧化鈉具有的化學性質是____________。

（得出結論）同學們利用改進后的最佳裝置進行再次探究，均得出猜想2正確。進一步分析發現，反應體系中器材和未參加反應的物質的質量在反應前后保持不變，最終得出結論：_____________的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

（解釋應用）解釋：化學反應前后，原子的種類、數目、質量均不變，所以質量守恒。

應用：硝酸銨（NH4NO3）固體在不同溫度下發生不同的分解反應，則下列各物質不可能是該反應產物的是__________（填序號）

A.NH3 B.H2O C.SO2 D.N2

Answer 1

【答案】相等 Fe+CuSO4=FeS04+Cu 密閉容器 能與二氧化碳發生反應 參加化學反應（或參加反應） C

【解析】

[猜想與假設]

猜想2為相等。

[實驗探究]

鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，反應的方程式為：Fe+CuSO4=FeS04+Cu。

[反思評價]

如有氣體參加或生成的反應進行質量守恒定律的驗證試驗時，需要在密閉體系中進行。

[優化裝置]

該優化裝置中，B裝置中的稀鹽酸和碳酸鈉接觸反應后生成的二氧化碳氣體被氫氧化鈉吸收，不會造成內壓增加而導致瓶塞被沖開，A裝置中生成二氧化碳氣體后使氣球漲大，可能受到空氣的浮力，影響實驗結果，C裝置中生成的二氧化碳可能使瓶塞被沖開，故最佳裝置是B。說明氫氧化鈉可以與二氧化碳反應。

[得出結論]

由該實驗可以得出的結論是參加反應的的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

[解釋應用]

根據質量守恒定律，NH4NO3中不含有硫元素，故不可能生成二氧化硫，故選C。