Question

工業生產的純堿中常含有少量氯化鈉雜質，下列裝置是測定純堿在該混合物中質量分數的實驗方法之一．

①檢查裝置氣密性；
②稱量干燥管I、II及其干燥劑的總質量分別為W₁、W₂；
③將稱量好的純堿樣品mg放入廣口瓶B中，關閉分液漏斗旋塞；
④在未連接干燥裝置之前先通入空氣幾分鐘，然后關閉開關a，再連接好干燥裝置；
⑤從分液漏斗中緩慢加入稀硫酸至不再產生氣泡，關閉分液漏斗旋塞：
⑥打開開關a，緩慢鼓入空氣幾分鐘后，再稱量干燥管I的質量為W．回答下列問題：
（1）最初鼓入空氣的目的是排除裝置A、B、C中的空氣，防止測定結果______（填“偏大”、“偏小”）．
（2）若去掉干燥管II，將使測定結果______（填“偏大”、“偏小”）．
（3）裝置C的作用是______．
（4）裝置A中一定發生的反應方程式為______．
（5）裝置B中發生的反應方程式為______．
（6）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是 （選擇題中所給字______母表示）．

Answer 1

（1）根據干燥管的增重來計算碳酸鈉的質量，干燥管增重的質量就是二氧化碳的質量，所以空氣中的二氧化碳也會導致干燥管的增重，因此結果偏大，故答案為：偏大．
（2）、和（1）的原因一樣，故答案為：偏大．
（3）水蒸氣也會導致干燥管增重，所以要排除水蒸氣的干擾，濃硫酸具有吸水性，故答案為：吸收水蒸氣．
（4）這是二氧化碳和堿反應生成鹽和水，故答案為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（5）這是復分解反應生成氣體，故答案為：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
（6）設碳酸鈉的質量是X，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
106 44
X W-W₁

106

44

═

X

W-W1

得：X═

106×(W-W1)

44

則樣品中碳酸鈉的質量分數是：

106×(W-W1)

44m

×100%
答：樣品中的碳酸鈉的質量分數是

106×(W-W1)

44m

×100%