Question

【題目】實驗方案的設計是完成實驗探究的重要保證。在化學學習中會有許多問題需通過實驗來解答，請你參與完成下列實驗設計。
（1）Ⅰ．物質的鑒別：有兩瓶失去標簽的無色溶液，已知它們是稀鹽酸和稀硫酸，請把它們鑒別開來。
【分析】要鑒別稀鹽酸和稀硫酸溶液，從組成上看，它們都含有相同的 ， 實質上就是要把Cl－和SO42－鑒別開來，而SO42－能與Ba2+結合生成（填化學式）沉淀，Cl－不能與之結合產生沉淀。因此可選擇一種含有Ba2+的溶液當作鑒別試劑。
（2）【設計方案】

實驗步驟	預測實驗現象	實驗結論
取樣：分別取兩種溶液少 量于兩支試管中 操作：分別向兩支試管中 滴加溶液	若試管中無明顯現象	則原溶液為稀鹽酸
	若試管中有白色沉淀	則原溶液為稀硫酸

出該方案中所涉及到的一個化學反應方程式。
（3）【小結】物質鑒別時，首先要分析物質或其組成離子的性質，然后依據性質選擇鑒別試劑，最后通過反應后產生不同的來達到鑒別目的。
（4）Ⅱ．物質的檢驗：某白色固體A可能含有碳酸鈉、硝酸鋇（水溶液呈中性）、氫氧化鈉中的一種或幾種，進行如下實驗：

上述實驗中，操作I是。根據上述實驗分析，一定發生反應的化學方程式為 ， C中一定含有的溶質是。
（5）為進一步確定固體A中可能存在的物質，對濾液C進行實驗，完成如下設計方案。

實驗操作	現象	結論
步驟①：取少量濾液C于試管中，。		A中還含有 氫氧化鈉
步驟②：。

Answer 1

【答案】
（1）H+（或氫離子）,BaSO4
（2）BaCl2,H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
（3）現象
（4）過濾,Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3,NaNO3(或硝酸鈉)
（5）加入足量的BaCl2溶液,靜置,有白色沉淀生成,過濾,在濾液中滴加幾滴無色酚酞溶液,酚酞溶液變紅
【解析】解：I稀鹽酸和稀硫酸溶液都屬于酸，在水溶液中會解離出H+，SO42－能與Ba2+結合生成BaSO4白色的沉淀。故可以加入溶于水的Ba鹽溶液如BaCl2，反應為H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。II白色固體A可能含有碳酸鈉、硝酸鋇（水溶液呈中性）、氫氧化鈉中的一種或幾種，溶于水后會反應產生白色的沉淀，故含有碳酸鈉、硝酸鋇，反應為Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3；反應后產生的為中性的物質，根據結論A中含有氫氧化鈉，呈堿性，故在濾液中滴加幾滴無色酚酞溶液，酚酞溶液變紅。
所以答案是：（1）H+（或氫離子）；BaSO4；（2）BaCl2；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；（3）現象；（4）過濾；Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3；NaNO3(或硝酸鈉)；（5）加入足量的BaCl2溶液，靜置；有白色沉淀生成；過濾，在濾液中滴加幾滴無色酚酞溶液；酚酞溶液變紅。

【考點精析】認真審題，首先需要了解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式(注意：a、配平 b、條件 c、箭號)．