【題目】下列各組離子在pH=14的溶液中都能大量共存，且溶液呈無色的是（ ）
A.Cu2+、Mg2+、
、
B.Fe3+、Ca2+、、Cl-
C.Ca2+、K+、、Cl-
D.Na+、K+、
、
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的結構示意圖．下列說法正確的是
A.碘的相對原子質量為126.9g，原子核內質子數為53
B.碘原子核外共有53個電子，最外層有7個電子
C.碘單質（I2）是由碘原子構成的
D.碘元素屬于非金屬元素，碘原子在化學反應中容易失去電子
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【題目】學習了氧氣的知識，興趣小組同學對氧氣在生活中的應用進行了探究。
（查閱資料）家用制氧機(如圖1)的工作原理如下:加壓時，裝填制氧機內部的分子篩吸附空氣中的氮氣，制取高濃度氧氣:減壓時，分子篩將所吸附的氮氣排放，整個過程中，分子篩并不消耗。興趣小組同學用家用制氧機制取并收集了一袋氣體，帶到實驗室對其進行研究。
實驗一:小組同學準備通過以下實驗驗證所收集的氣體是否為純凈的氧氣。
（實驗記錄）取一只250mL的集氣瓶，用排水法收集一瓶所帶氣體，然后把一根燃著的木條插入集氣瓶中，木條燃燒得更旺。
（實驗結論）收集的氣體是純凈的氧氣。
（實驗反思）老師指出上述實驗并不能證明小組同學所帶來的氣體一定是純凈的氧氣。該實驗不能確定所收集氣體為純凈氧氣的原因是___________。
實驗二:測定小組同學所帶氣體中氧氣的含量。
同學們在老師的指導下設計了如圖2所示裝置，進行實驗，并重復多次。請補充完實驗記錄。
（實驗步驟）
①檢查____________。
②加入藥品，將裝置連接固定。
③打開止水夾a和b，向A中緩慢鼓入一定量氣體，露出白磷后，關閉止水夾a和b, A中水進入到B中，測得B中水的體積為V1mL。
④用凸透鏡聚光引燃白磷，白磷燃燒，產生大量白煙。
⑤待白磷熄滅并冷卻到室溫，進行_______操作。B中水倒吸進入A中，測得量筒中的體積變為V2mL 。
⑥計算小組同學所帶氣體中氧氣的體積分數。
(1)請填(“不變”或“偏高”或“偏低”)
A 步驟③中，仰視量筒讀數會使測得的V1數值____________;
B 步驟⑤中，未冷卻至室溫會使測得的小組同學所帶氣體中氧氣的含量__________;
(2)（數據記錄）
經測定V1=110mL; V2數據如下:
實驗次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
B 中剩余水體積/mL | 27 | 26 | 50 | 24 | 23 |
（數據處理）
已知，在如表數據中，其中有一次數據偏差較大，存在明顯誤差，在數據處理時應刪去。小組同學所帶氣體中氧氣的體積分數為___________(保留小數點后一位有效數字)。
（實驗反思）
①家用制氧機制氧氣的過程發生的變化屬于__________(填“物理變化”或“化學變化”)。
②用高錳酸鉀制取氧氣，由于制取成本較高，不適合大量生產，一般用于實驗室制取。
③導致那次數據產生較大誤差的可能原因是__________。
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【題目】為了測定空氣中的氧氣含量,某興趣小組設計了圖1所示的實驗裝置（已知白磷在40℃即燃燒,其燃燒現象及產物與紅磷的相同）
（實驗步驟）①用彈簧夾夾緊膠皮管,加熱粗銅絲,觀察現象;②檢查裝置的氣密性;③裝藥品,將注射器活塞調整到合適位置,連接好儀器;④燃燒結束后,打開止水夾,觀察注射器活塞的移動情況。
（1）上述實驗步驟正確的操作順序是_____，檢查氣密性的方法是:打開彈簧夾,將注射器活塞向上拉到一定的刻度,松開手,若_____說明裝置氣密性良好.
（2）通過粗銅絲來點燃白磷,是利用了銅的_____性,該實驗發生的主要反應的文字表達式為_____（不考慮銅與氧氣的反應）.
（3）實驗過程中可以觀察到注射器活塞_____（填字母）
A 向上移動 B 向下移動 C 先向上移,再向下移 D 先向下移,再向上移
（4）已知試管容積為50mL,加熱前注射器活塞至少應調整到_____mL（填整數）
（5）小明用125mL的集氣瓶通過向上排空氣法收集二氧化碳氣體,但忘記了驗滿,為了測定這瓶氣體中CO2的體積分數,設計圖2裝置進行實驗（裝置氣密性良好）。
（查閱資料）NaOH能與CO2反應生成碳酸鈉和水,碳酸鈉易溶于水
（實驗操作）將注射器內的氫氧化鈉溶液全部注入集氣瓶內,輕輕地振蕩集氣瓶,打開彈簧夾,量筒內的水沿導管流入集氣瓶。實驗結束后,量筒中剩余水的體積為35mL
（實驗結果）這瓶氣體中二氧化碳的體積分數為_____（填字母）。
A 72% B 80% C 90%
（交流反思）小麗提出,僅利用圖3所示裝置,在不添加任何試劑的前提下,也能測得集氣瓶中CO2的體積分數。為達到實驗目的,操作方法是_____。
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【題目】某興趣小組對KClO3分解反應的催化劑進行研究，在相同的加熱條件下，用下圖裝置完成表中實驗:
編號 | KClO3質量/g | 催化劑 | 催化劑質量/g | 收集50mLO2所需時間/s |
實驗1 | 5 | - | - | 171 |
實驗2 | 5 | MnO2 | 0.5 | 49 |
實驗3 | 5 | Fe2O3 | 0.5 | 58 |
實驗4 | 5 | KCl | 0.5 | 154 |
（1）設置實驗1的目的是_____；
（2）表中所列3種催化劑的催化效果最佳的是_____；
（3）寫出實驗3中KClO3分解的化學方程式:_____；
（4）由實驗1和實驗4可知，KCl_____（填“有”或“無”）催化作用。維持加熱條件不變，用實驗1再繼續收集收集50mLO2，所需時間明顯少于171s，解釋原因：_____；
（5）要比較KClO3分解反應中不同催化劑的催化效果，除了測量收集50mLO2所需時間外，還可以測量相同時間內_____；
（6）用圖裝置測量一定量的氯酸鉀和二氧化錳加熱分解后產生O2的體積，實驗時應_____（選填“氣泡連續均勻”或“剛有氣泡”）時開始收集氣體。
①以下是用該裝置測量收集到的氣體的體積必須包括的幾個步驟：
A調整量筒內外液面使之相平
B使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫
C讀取量筒內氣體的體積
這三步操作的正確順序是：_____（請填寫步驟代號）。
②若實驗結束時，量筒內的液面高于水槽中的液面，要使量筒內外液面的高度相同可采用的操作是_____（填操作方法）。
③某同學在實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，加熱一段時間后停止實驗（氯酸鉀未完全分解），他測得剩余物質中兩種金屬元素的質量分數分別為：錳元素質量分數11.0%，鉀元素的質量分數39.0%，請問剩余物質中氧元素的質量分數為_____。
A 10.5% B 14.5% C 25.5% D 50%
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【題目】小芳在實驗室用石灰石和稀鹽酸制取了二氧化碳，并對實驗產生的廢液進行溶質成分鑒定：取廢液上層清液50克，滴加質量分數為26.5%的碳酸鈉溶液，出現氣泡，滴加至10克開始出現白色沉淀，繼續滴加至沉淀不再產生，過濾，洗滌，干燥，稱得沉淀質量為5克，并繪制了圖象，如圖：
（1）圖象中的a點數值
（2）廢液中含有的溶質是 （寫化學式）
（3）通過計算說明，圖象橫坐標中b點表示的溶液的質量是多少？
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【題目】“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科的核心素養之一，下列說法正確的是（ ）
①化學變化中，分子和原子的種類都不發生改變
②冰雪融化的過程中水分子之間的間隔發生了變化
③同種分子構成的物質是純凈物
④2Fe3+和3N中的“3”都表示微粒的個數
⑤碳-14（14C）原子核內含有6個質子和8個中子
⑥
、
和
表示的微粒都帶電荷
A.①②③B.②③⑤C.②④⑥D.④⑤⑥
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【題目】某同學在探究構成物質的微粒時，做了如圖所示實驗：
（1）向容積為250 mL的細頸玻璃儀器A中加水至虛線處，再滴幾滴紅墨水，一段時間后，A中的現象是_____，說明_____（用分子的觀點解釋）。
（2）繼續向A中加酒精至刻線（視線要與液體的_____保持水平）塞緊玻璃塞，將A中液體倒轉搖勻，重復2次。靜置一段時間后，A中的液面_____（填“低于”“等于”或“高于”）刻線，產生此現象的主要原因是_____（用分子的觀點解釋）。
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【題目】（1）裝飾房屋的玻璃雕刻著美麗的花紋，帶給我們美的享受。氫氟酸（HF）能刻畫玻璃，發生的主要反應是：CaSiO3+6HF＝X+SiF4↑+3H2O，則X的化學式為_____；
（2）原始人使用木柴燃燒釋放的_____能烘烤食物，告別了茹毛飲血的野蠻時代，現在，人們仍然利用燃料燃燒蒸煮食物，家用液化氣的成分之一丙烯（C3H6）燃燒的化學方程式為_____。從微觀角度分析丙烯液化與丙烯燃燒兩個過程的主要區別_____。
（3）燃燒產生的高溫可用于冶煉金屬。木炭在高溫條件下還原氧化銅生成銅和二氧化碳，該反應的化學方程式為_____。
（4）在新能源開發中，化學發揮著不可替代的作用。近年， 中科院大連化學物理研究所研制出一種新型多功能復合催化劑，通過下圖示意的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個環節，將二氧化碳成功轉化為汽油（圖中c、d是最終制得的汽油中所含物質的分子結構模型）。
①在一定溫度、一定壓強和催化劑存在的條件下，環節I除生成CO外，還生成了一種化合物，則反應的化學方程式為_____；
②觀察圖中c和d兩種物質的分子結構模型，發現c和d的分子組成完全相同，但其分子結構不同，化學上將其稱為同分異構體。你認為c和d的化學性質_____（填“是”或“否”）完全相同。
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