Question

【題目】同學們在實驗室中做了以下實驗，請回答下列問題。

（1）實驗B的的化學方程式_____；

（2）實驗C的現象：粉末逐漸消失，有氣泡產生，_____；

（3）實驗后將所有物質倒入同一燒杯，最終得到白色沉淀和溶液D．取一定量的溶液D，向其中滴入少量的氫氧化鈣溶液，無明顯現象。綜合分析，溶液D中的溶質除酚酞外，一定還有_____。

Answer 1

【答案】Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。 溶液溫度升高 NaCl和NaOH

【解析】

（1）氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。

（2）鎂和稀鹽酸反應，生成氯化鎂和氫氣，反應放熱，溶液溫度升高，故填：溶液溫度升高。

（3）實驗后將所有物質倒入同一燒杯，最終得到得到白色沉淀，有沉淀生成說明濾液中不可能含有鹽酸，不含氫離子，取一定量的溶液D，向其中滴入少量的氫氧化鈣溶液，無明顯想想說明濾液中沒有鎂離子，碳酸根離子，濾液中一定有氯離子，因為氯離子和其他離子都可以共存，如果是中性溶液滴加氫氧化鈣溶液，因為濾液中有酚酞，濾液會變紅，現在無現象說明濾液本來就顯堿性，濾液中一定有氫氧根離子，濾液中還一定含有鈉離子，因為鈉離子和其他例子都可以共存，溶液D中的溶質除酚酞外，一定還有NaCl和NaOH，故填：NaCl和NaOH。