【題目】元素周期表是學習和研究化學的重要工具．請根據下表（元素周期表的部分內容）回答有關 問題：
（1）請從上表中查出關于鈹元素的相對原子質量： 。
（2）在第二周期（橫行）元素中，具有相對穩定結構的 。（填元素名稱）；
（3）第三周期共有非金屬元素 種。
（4）第 11 號元素與第 17 號元素組成的化合物的化學式是 ，構成該物質的微粒是 （選填“分子”、“原子”或“離子”）。
（5）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學性質．則下列各組元素具有相似化學性質的是 （選填選項字母）。
A．C 和 Ne B．Be 和 Mg C．Al 和 Si D．F 和 Cl
【答案】（1）9.012；（2）氖；（3）5；（4）NaCl；離子；（5）BD。
【解析】
試題分析：⑴從上表中查出關于鈹元素的相對原子質量：9.012；（2）在原子結構示意圖中，小圓圈表示原子核，圓圈內的數字為質子數；弧線表示電子層，弧線上的數字為該層上的電子數。原子核外只有一個電子層且電子數為2，或者最外層電子數為8的結構為穩定結構；在第二周期（橫行）元素中，具有相對穩定結構的是氖；（3）由題中信息可知第三周期共有非金屬元素5種； （4）化合物的化學式書寫：顯正價的元素其符號寫在左邊，顯負價的寫在右邊，化合價的絕對值交叉約減，得化學式右下角的數字，數字為1時不寫；第 11 號元素與第 17 號元素組成的化合物的化學式是NaCl；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的；（5）具有穩定結構的原子化學性質相似；非穩定結構的原子，最外層電子數一樣的化學性質相似。具有相似化學性質的是Be 和 Mg及F 和 Cl
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【題目】取一定質量的CaCO3高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質量為10.0 g，剩余固體中鈣元素質量分數為50.0%。(已知CaCO3==CaO+CO2↑)下列判斷正確的是( )
A．生成2.0 gCO2氣體 B．原來CaCO3為12.5 g
C．生成了5.6 gCaO D．剩余CaCO3為3.0 g
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【題目】如圖1為電解水的實驗裝置圖。接通電源觀察兩電極都有氣泡產生。
（1）通電一段時間后，玻璃管a收集到的氣體是① ，a、b兩玻璃管收集的氣體體積比約為② 。
（2）圖2為水分解的微觀過程：水的分解過程中，不發生變化的微粒是① 。結合實驗現象，寫出水通電分解的化學方程式② 。該反應屬于③ （填基本反應類型）。
（3）保持水化學性質的最小微粒是 。（填物質的名稱）
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【題目】水寨。走出明德館，立刻看到“水霧繚繞，如夢如幻，仿佛置身于云端”的水寨。“水寨云霧”是利用專用造霧機將凈化后的水輸送到造霧專用噴頭噴出成霧。
（1）水變成水霧的過程中，沒有發生變化的是____（填字母）。
A．物質種類 B．分子種類 C．分子間隔 D．分子質量
（2）凈水過程中常用到活性炭，其作用是____、過濾水中的雜質。
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【題目】下列化學用語與含義不相符的是（ ）
A. 3H —3個氫元素 B. O2- — 氧離子
C. Fe3O4 — 四氧化三鐵 D. 2N2 — 2個氮氣分子
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【題目】某校初三某班學生去春游，帶回了幾小塊石灰石樣品。為了檢測樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學用濃度相同的鹽酸與樣品充分反應來進行實驗測定，（樣品中的雜質不溶于水，且不與鹽酸反應）測定數據如下：
試回答：
（1）四位同學里面， 同學的實驗中樣品完全反應；10.0g 樣品與 g 鹽酸恰好完全反應。
（2）求樣品中碳酸鈣的質量分數（寫出計算過程）。
（3）請在圖中畫出加入稀鹽酸的質量與生成氣體的質量的變化關系（標注必要的數值）。
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【題目】我國南海海底蘊藏著豐富的錳結核——含有錳、鐵、銅等金屬的礦物。已知錳原子的質子數為25，相對原子質量為55，則錳原子的電子數為
A．25 B．30 C．55 D．80
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【題目】如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，請回答：
（1）在t2℃時，A、B、C三種物質的飽和溶液中溶質的質量分數由小到大的順序為 ；
（2）將t2℃三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時溶質的質量分數由大到小的順序是 ；
（3）要使接近飽和的C溶液變成飽和溶液，可采用的方法有 （寫出一種），當A物質中混有少量B、C兩種物質時，采用 的方法可以提純A．
（4）t2℃時，將30g A物質放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液溶質的質量分數為 。（精確至0.1%）；若將燒杯內物質降溫至t1℃（不考慮水蒸發），溶液中變化的是 （選填序號）。
a．溶劑的質量 b．溶液的質量 c．溶質的質量分數
（5）t2℃時，A物質的溶解度是 。小麗向100g t2℃的水中加入50gA物質，意外發現全部溶解，一段時間后又有部分A物質的晶體析出．我認為“意外發現全部溶解”的原因是 。
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