Question

15．A，B，C，D，E，F，G為常見的物質，A是紅棕色固體，B，E，G屬于單質，反應①是煉鐵工業中的主要反應．如圖是它們之間的相互轉化關系．請回答：

（1）寫出反應①的化學方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe十3CO₂
（2）寫出反應③中生成G的化學方程式：Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu
（3）如圖轉化中產生無色氣體E的原因是因為X中含有過量的鹽酸與鐵反應．

Answer 1

分析 根據框圖和提供的信息，其突破口為G是紅色固體單質，則G是銅，銅和氧氣加熱生成的D是氧化銅，D與過量的稀鹽酸反應得到的X溶液中含有生成的氯化銅和剩余的鹽酸；反應①是煉鐵工業中的主要反應，即一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化化碳，B能與X溶液反應生成銅和淺綠色溶液F，則B是鐵，C是二氧化碳，F是氯化亞鐵，E是氫氣，據此解答即可．

解答 解：由B、E、G屬于單質，G為紅色固體，可判斷G為銅，銅和氧氣加熱生成的D是氧化銅，D與過量的稀鹽酸反應得到的X溶液中含有生成的氯化銅和剩余的鹽酸；反應①是煉鐵工業中的主要反應，即一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化化碳，B能與X溶液反應生成銅和淺綠色溶液F，則B是鐵，C是二氧化碳，F是氯化亞鐵，E是氫氣，代入框圖，推斷正確；
故（1）反應①是一氧化碳和氧化鐵的反應，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe十3CO₂；
（2）反應③中生成G-Cu的化學方程式：Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu；
（3）X溶液中含有過量的鹽酸，能與鐵反應生成氫氣；
故答案為：（1）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe十3CO₂；
（2）Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu；
（3）因為X中含有過量的鹽酸與鐵反應．

點評 本題為框圖式物質推斷題，先根據所提供信息，找出突破口，再根據熟悉的現象進行有依據性的猜測，再進行驗證．