Question

【題目】將等質量的鋅粉和鐵粉，分別放入質量相等、溶質質量分數相同的稀硫酸中，生成氫氣質量（m）隨反應時間（t）的變化曲線如圖所示，請回答下列問題．

（1）寫出鋅與稀硫酸反應的化學方程式 ，該反應的基本類型為 反應．

（2）對于該圖象的理解，下列說法正確的是 （填序號）．

①A表示鋅和稀硫酸的反應曲線

②反應結束后兩種金屬一定都有剩余

③反應結束后稀硫酸都沒有剩余

④反應結束后消耗兩種金屬的質量相等．

Answer 1

【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 置換；（2）①③

【解析】解：

（1）鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；該反應由一種單質和化合物反應生成另一種單質和化合物，符合置換反應的特點，屬于置換反應；

故答案為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；置換；

（2）由已知：“等質量的鋅粉和鐵粉，分別放入質量相等、溶質質量分數相同的稀硫酸充分反應”進行分析：

①鋅的活動性比鐵的活動性強，所以等質量的金屬，鋅反應的時間短，正確；

②由圖示可知：生成的氫氣的質量相等，所以硫酸均反應完；由化學方程式分析：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑可知：如果鋅恰好反應，則鐵有剩余；故錯誤；

③置換反應是金屬置換酸中的氫元素，所以若生成的氫氣的質量相等，硫酸均反應完；故正確；

④根據化學方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，可知每56g鐵生成2g氫氣，根據化學方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，可知每65g鋅反應生成2g氫氣；所以若是相等質量的鐵和鋅與硫酸反應，鐵生成氫氣多，而不會相等，故錯誤；

故選：①③．

故答案為：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 置換；（2）①③