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【題目】乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）和葡萄糖酸鋅都是日常使用藥品。

（1）如圖為某補鋅口服液說明書的部分信息，圖中葡萄糖酸鋅化學式已不完整，請根據相關信息回答下列問題：葡萄糖酸鋅的化學相對分子質量是455，則葡萄糖酸鋅化學式氫原子右下角的數字X值為________，若兒童1kg體重每日需要0.5mg鋅，每天從食物中只能攝入所需鋅的一半。體重為20kg的兒童，理論上一天還需服該口服液_______支。

（2）將乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，測得溶液中氫元素的質量分數為a，則溶液中碳元素的質量分數為________。

A 1-9a B 1-8a C 12a D 8a

（3）計算多少克乙酸（CH3COOH）中含有2.4克碳元素？_______（請寫出計算過程）。

【答案】22 1 A 6g

【解析】

（1）相對分子質量是化學式中各原子相對原子質量的總和，葡萄糖酸鋅的相對分子質量是455，則葡萄糖酸鋅化學式氫原子右下角的數字X值為455-12×12-16×14-65=22，若兒童1kg體重每日需要0.5mg鋅，每天從食物中只能攝入所需鋅的一半。體重為20kg的兒童，理論上一天還需服該口服液（20×0.5mg×）÷5.0mg=1支。

（2）乙酸、葡萄糖、水中，氫元素與氧元素的原子個數比為2:1，則將乙酸和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到的混合溶液中氫元素與氧元素的質量比為（1×2）：（16×1）=1:8，由題意可知，溶液中氫元素的質量分數為a，氧元素的質量分數為8a，則溶液中碳元素的質量分數為：1-a-8a=1-9a，故選A。

（3）含有2.4克碳元素的乙酸質量為：2.4g÷=6g。

練習冊系列答案

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【題目】某興趣小組在實驗室模擬水廠將渾濁的湘江水凈化成自來水，并最終制成蒸餾水，其實驗流程如圖所示：

請回答下列問題：

（1）加入明礬的作用是_____；操作1的名稱是_____。

（2）得到的液體C有顏色和異味，則進行操作2，此操作所用的物質是_____。

（3）取少量的液體D于試管中，此時得到的水滴入_____振蕩，發現有較多的浮渣產生，說明此液體為硬水，生活中常用_____的方法軟化硬水。

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【題目】我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅。黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn） ,它可用來制造電器零件及日用品。為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數（不考慮黃銅中的其他雜質），興趣小組同學設計了下列兩個實驗分別測定H2的質量和體積。

實驗一：

稱取10g黃銅樣品粉末于大燒杯中，30g 稀鹽酸于小燒杯中，將小燒杯中的稀鹽酸分三次加入到大燒杯中,每次充分反應后,測定本次生成氫氣的質量。

實驗數據見下表。

	第一次	第二次	第三次
加入稀鹽酸的質量（g）	10	10	10
本次生成氫氣的質量（g）	0.04	m	0.02

（1）m=_____，

（2）此黃銅樣品中銅的質量分數是多少?_____，

（3）在坐標系中畫出生成氫氣總質量與加入鹽酸的質量關系圖像_____，

實驗二:

（4）先連接好裝置并檢查裝置氣密性，然后裝好一定量樣品，最后將10mL稀鹽酸快速推入錐形瓶中。若緩慢推入，則可能造成的后果是_____。

（5）實驗記錄如下（表中數據在相同溫度、相同壓強條件下測定）:

時間/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
注射器讀數/mL	70.0	95.0	98.0	99.0	99.5	99.8	99.9	100.0	100.0	100.0

根據以上實驗過程和數據綜合分析，最終生成H2的體積是_____mL。

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【題目】下圖是初中化學的一些基本實驗，請回答相關問題：

（1）A實驗中集氣瓶內水的作用是________________

（2）B實驗中氣球的作用是____________________。

（3）C實驗過程中，當蒸發皿中出現________________________時，停止加熱。

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【題目】多角度認識物質及其變化，能幫助我們更全面了解物質世界。觀察下圖，圖1為空氣成分的示意圖，圖2中四種方法都可以得到B，請你推斷出B物質，并按要求作答：

（1）物質B的化學式為____________。

（2）圖2中四種方法都可以得到B，但本質上是不同的，__________（填數字序號）發生了物理變化。寫出方法③制取B的化學反應方程式和反應類型___________、___________。

（3）在初中化學實驗室中，更符合環保、節能、安全要求的方法是_____________（填數字序號）

（4）若把圖2中5種物質分成兩類，你的分類標準是若把過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀和B物質分成兩類，你的分類標準是____________。分類是找不同之處，若找到相同之處，過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀和B物質從組成上看都含有____________。

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【題目】為測定鎂和硫酸鎂固體混合物中鎂元素的質量分數，先稱取混合物10g，放入一干凈的燒杯中，然后取一定溶質質量分數的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振蕩，實驗所得數據如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀硫酸的質量/g	20	20	20	20	20
生成氣體的總質量/g	0.12	x	0.36	0.4	y

（l）上表中x=_______、y=_______．

（2）所用稀硫酸的溶質質量分數為_______．（計算結果精確到0.1%）

（3）固體混合物中鎂元素的質量分數為多少_______？（第（3）題寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）

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【題目】教材“分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的催化作用”，以及“尋找新的催化劑”研究性實驗，引起了化學探究小組的興趣。

（提出問題）氧化鐵（化學式Fe2O3）能否作過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，其催化效果如何？

實驗步驟	實驗現象
①分別取5mL 5%過氧化氫溶液放入A、B兩支試管中，向A試管加入a克氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星的木條，觀察現象。	A試管中_____。 B試管中無明顯現象
②待A試管中沒有現象發生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管內，如此反復多次試驗，觀察現象。	試管內均產生大量氣泡。帶火星木條均復燃
③將實驗②中的剩余物小心過濾，并將所得濾渣進行過濾、洗滌、干燥、稱量。	所得固體質量為ag
④分別取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D兩支試管中，向C試管中放入a克氧化鐵粉末，向D試管中加入a克二氧化錳粉末。	現象略