Question

【題目】取18.6g氫氧化鈉樣品（樣品中的雜質是碳酸鈉），加水溶解得到溶液A，取A溶液的向其中逐滴加入一定濃度的稀鹽酸，并同時記錄放出CO2的質量和消耗鹽酸的質量(所得數據如下圖)。試計算：

（A點橫坐標為7.3，B點橫坐標為14.6）

（1）AB段（不含A點）的反應化學方程式為____________________________。

（2）樣品中碳元素的質量分數為___________。（精確到0.1%）

（3）14.6g鹽酸中溶質的質量為多少_________？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 6.5% 1.46g。

【解析】（1）OA段沒有二氧化碳生成，是由于稀鹽酸和氫氧化鈉反應，當氫氧化鈉反應完全后，稀鹽酸與碳酸鈉反應，故AB段是稀鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳、水和氯化鈉，反應方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（2）由圖可知，生成二氧化碳的質量為0.44g，0.44g二氧化碳中碳元素的質量為0.44g=0.12g，故樣品中碳元素的質量分數為100%=6.5%

（3）有圖可知與碳酸鈉反應的稀鹽酸的質量為7.3g，設7.3g的稀鹽酸增加溶質的為y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

73 44

y 0.44

=，解得，y=0.73g，故14.6g的稀鹽酸中含有溶質的質量為0.73g=1.46g。