Question

有反應：8A＋3B₂＝C₂＋6D（其中A、D是化合物，B₂、C₂是單質）．若13.6g A與21.3g B₂恰好完全反應，生成32.1g D，已知C₂的相對分子質量為28，則B的相對原子質量為
A．14           B．16          C．32          D．35.5

Answer 1

D

解析試題分析：由質量守恒定律知，反應生成C₂質量為13.6+21.3-32.1=2.8g，則C₂與B₂質量比為2.8:21.3，再依據化學方程式的含義，C₂與B₂質量比又可等于28:（6×B的相對原子質量），故可列出算式2.8:21.3=28:（6×B的相對原子質量），計算得出B的相對原子質量為35.5，選D。
考點：質量守恒定律，化學方程式的含義，化學方程式的計算。