Question

實驗小組同學向盛有2ml稀硫酸的試管中加入2ml氫氧化鈉溶液，未觀察到明顯現象。
【提出問題】兩者是否發生了化學反應？
【實驗探究】將盛有上述實驗混合液的試管標為①，如圖甲。
小華：測得實驗所用稀硫酸的pH＜7，試管①中溶液pH＞7。于是得出結論：       。
小敏：取兩支試管，編號為②和③，分別加入稀硫酸和試管①中溶液各2ml，逐滴滴加Na₂CO₃溶液至過量，實驗過程與現象如圖乙，由此他得出了與小華一樣的實驗結論。

【反思評價】小軍認為小敏在實驗設計中存在不夠嚴密的地方，請幫他指出：       。
【交流討論】試管③中的溶液中有哪些溶質？同學們分析了兩位同學的實驗過程，一致認為沒有H₂SO₄，其理由是          。在此基礎上，同學們提出了二種推理：
推理1：含有Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaOH
推理2：含有Na₂SO₄、Na₂CO₃
正確的是推理          (選填“1”或“2”）。

Answer 1

（1）兩者發生了反應； （2）應取用試管①中的全部溶液與2ml稀硫酸做比對實驗；（3）試管①溶液pH大于7(H₂SO₄已經反應完或試管③中滴入Na₂CO₃無氣泡)； （4） l

試題分析： （1）因為稀硫酸的pH＜7，而試管①中溶液pH＞7，說明稀硫酸已經消失了，故可得出結論為稀硫酸與氫氧化鈉發生了反應； （2） 應取用試管①中的全部溶液與2ml稀硫酸做比對實驗；（3）試管③中加入碳酸鈉后沒有氣泡產生，說明溶液中沒有硫酸；（4）因為試管①溶液pH大于7，說明有氫氧化鈉存在，并且不與碳酸鈉反應，故試管③中的溶液中的溶質有氫氧化鈉、碳酸鈉及生成的硫酸鈉。