Question

【題目】往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾

渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生。根據上述現象分析，你認為下面結論不正確的是（ ）

A. 濾渣的質量小于加入鎂粉的質量B. 濾渣中一定有鎂粉

C. 濾液中一定有Mg2+D. 濾液的顏色為無色

Answer 1

【答案】A

【解析】

在金屬活動性順序中，Mg＞H＞Cu＞Ag，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此分析判斷有關的問題。

在金屬活動性順序中，Mg＞H＞Cu＞Ag，往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鎂粉，鎂先與硝酸銀反應，當硝酸銀反應完全后，鎂再與硝酸銅反應；充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明了鎂有剩余；所以：

A、由反應的化學方程式：
，

可知濾渣的質量大于加入鎂粉的質量，故A結論錯誤；

B、由上述分析可知，濾渣中一定有鎂粉，故B正確；

C、由于鎂與硝酸銀、硝酸銅發生了反應，濾液中一定有Mg2+，故C正確；

D、由于鎂有剩余，能將溶液中銀、銅全部置換出來，生成的是硝酸鎂溶液，是無色的，故D正確。

故選A。