【題目】化學與生產、生活密切相關．
(1)配制農藥波爾多液所用硫酸銅的構成粒子是_____(填化學符號)
(2)酒精燃燒的化學方程式為_____．
(3)氯堿工業中電解食鹽水得到燒堿和兩種氣體，一種是最輕的氣體，另一種的相對分子質量為71．該 反應的化學方程式_____．
【答案】 Cu2+、SO42﹣ C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O 2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
【解析】（1）硫酸銅是鹽，在水溶液中以銅離子和硫酸根離子的形式存在，離子符號為Cu2+、SO42-；
（2）酒精與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳和水，反應方程式為C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（3）燒堿是氫氧化鈉，兩種氣體中，一種是最輕的氣體，則是氫氣，另一種的相對分子質量為71，根據質量守恒，該氣體是由氯元素組成的，故是氯氣，故該反應是氯化鈉和水在通電的條件下反應生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故反應方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】家庭食用堿的主要成分是 Na2CO3，為測定該食用堿中 Na2CO3 的質量分數， 某同學進行了以下實驗取 40g 食用堿，平均分為四份，然后分別加入一定質量分數的 CaCl2 溶液，實驗數據見下表(假設該食用堿中不含難溶性雜質且雜質均不與CaCl2溶液產生沉淀)
請分析表中數據回答并計算：
(1)m =__________g
(2)40g 該食用堿與足量 CaCl2 溶液反應，最多生成沉淀質量為__________g
(3)該食用堿中 Na2CO3 的質量分數是__________?(寫出計算過程，答案精確到 0.1%)
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小明同學用下圖總結了NaOH的化學性質（即NaOH與四類物質都能夠發生化學反應）。
⑴反應③屬于____________（填寫基本反應類型）
⑵為了驗證反應④能夠發生，你選擇的物質是___________。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
⑶依據反應②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質，其化學反應方程式為：__________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】水是生命之源。請回答下列問題。
（1）自來水消毒過程中發生化學反應的微觀示意圖如下
①該反應的反應物和生成物中，共有_____________種氧化物。
②參加反應的A、B兩種物質的分子個數比為_________________。
（2）飲用硬度過大的水不利于人體健康,生活中常用______________的方法降低水的硬度。
（3）寫出家庭中節約用水的一種做法______________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】向一定質量的5%的氫氧化鈉溶液中加入66.9g硫酸銅溶液，恰好完全反應，得到4.9g藍色沉淀。請計算:
（1）所用氫氧化鈉溶液的質量________。
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數__________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列表格為氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。結合表中數據回答：
溫度/ ℃ | 0 | 20 | 40 | 60 |
溶解度/g | ||||
氯化鈉 | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 |
硝酸鉀 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 |
(1)在40 ℃時，硝酸鉀的溶解度是____ g。
(2)要使一定質量接近飽和的硝酸鉀溶液變為飽和溶液，可以采用的方法是______________。(寫出一種)
(3)在20 ℃時，將24 g氯化鈉固體投入到50 g水中，充分溶解后，所得溶液中溶質的質量分數是____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述與對應的化學方程式、所屬基本反應類型都正確的是( )
A. 氫氣還原氧化銅 CuO+ H2
H2O + Cu 置換反應
B. 加熱煮沸降低水的(暫時)硬度 Ca(HCO3)2
CaCO3↓+ H2O+CO2↑ 分解反應
C. 中和印染廠的廢水 Ca(OH) 2+ H2SO4=CaSO4 +2H2O 復分解反應
D. 酸雨的pH<5.6 H2O + SO2=H2SO4 化合反應
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如下，請回答下列問題。
（1）在SO2、SO3、O2、H2SO4四種物質中屬于氧化物的是___。
（2）在沸騰爐中發生反應的化學方程式為4___ +11O2=2Fe2O3+8SO2
（3）在接觸室內化合價發生變化的元素是___。
（4）若有2000kg進入到吸收塔中，且完全被吸收，則所得的硫酸的質量是___。（已知：吸收塔內發生的化學反應是SO3+H2O=H2SO4）
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