Question

【題目】合金是重要的金屬材料。

⑴下列物品所使用的主要材料屬于合金的是___________(填字母序號，下同)。

A.青花瓷瓶 B.橡膠充氣艇 C.不銹鋼鍋

⑵生鐵是常用的合金，生鐵屬于___________(填“純凈物”或“混合物”)。

⑶黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫(如圖1所示)，純銅片上留下明顯的劃痕，說明____________________。

⑷黃銅渣中約含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余為雜質。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如圖2(雜質不溶于水、不參與反應)：

已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

①寫出Ⅱ中的一個反應的化學方程式______________________。

②下列說法正確的是___________。

a.Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含過濾

b.溶液A中ZnSO4 的質量大于CuSO4

c.溶液A的質量小于溶液B

d.溶液C中溶質的質量分數小于溶液B

Answer 1

【答案】 C 混合物 黃銅的硬度比純銅的硬度大（或合金的硬度大于組成它的金屬） H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ （或CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu） a，b，c

【解析】（1）青花瓷瓶屬于硅酸鹽材料；橡膠充氣艇屬于有機高分子材料；不銹鋼鍋屬于合金；

（2）生鐵是常用的合金，合金屬于混合物，故生鐵屬于混合物；

（3）將純銅片和黃銅片互相刻畫，純銅片上留下明顯的劃痕，說明黃銅的硬度比純銅的硬度大；

（4）①由于鋅排在氫和銅的前面，故鋅既可以與酸反應，也可以與硫酸銅反應，反應的化學方程式分別為H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑；CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu；

②a、由圖可知，操作Ⅰ過濾除去銅和雜質，操作Ⅱ過濾是除去鋅和置換出的銅，故正確；

b、因氧化鋅的質量大于氧化銅，另外鋅也能和硫酸反應生成硫酸鋅，而銅和硫酸不反應，故溶液A中硫酸鋅的質量大于硫酸銅，故正確；

c、溶液A加入鋅后，反應的化學方程式分別為：H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑；CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu；對反應H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑分析可知，每65份質量的鋅進入溶液，從溶液中出來2份質量的氫氣，使得溶液質量增加，對于反應CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu來說，每65份質量的鋅進入溶液，從溶液中析出64份質量的銅，也使得溶液質量增大；故溶液A的質量小于溶液B，故正確；

d、溶液C為飽和溶液，質量分數達到同溫度下的最大值，故錯誤。