Question

有A、B兩種混合粉末，質(zhì)量分別為m₁，m₂．A由CaCO₃和KHCO₃組成，B由MgCO₃和NaHCO₃組成．將A、B分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量均為wg．下列說法正確的是（　　）
（已知：KHCO₃+HCl═KCl+CO₂↑+H₂O，NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O）

A．21m₁=25m₂

B．m₁=m₂

C．混合物A中CaCO₃和KHCO₃質(zhì)量比可為任意比

D．混合物B中MgCO₃和NaHCO₃質(zhì)量比一定為1：1

Answer 1

分析：由CaCO₃和KHCO₃分別與稀鹽酸反應(yīng)的方程式可得到，CaCO₃和KHCO₃與二氧化碳的質(zhì)量比相同，即混合物A中CaCO₃和KHCO₃無論以任何比混和，只要總質(zhì)量不變生成二氧化碳的量就不變；同樣MgCO₃和NaHCO₃與稀鹽酸反應(yīng)的方程式中，MgCO₃和NaHCO₃與二氧化碳的質(zhì)量比也相同，即混合物B中MgCO₃和NaHCO₃可以以任意比混合．這樣就可以根據(jù)方程式利用二氧化碳的質(zhì)量求出m₁和m₂．

解答：解：根據(jù)CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O、KHCO₃+HCl═KCl+CO₂↑+H₂O這兩個方程式可看到：
CaCO₃和KHCO₃與二氧化碳的質(zhì)量比都是100：44
又因為二氧化碳的質(zhì)量是wg，所以可列比例式：

100

44

=

m1

wg

解得：m₁=

100wg

44

同樣根據(jù)MgCO₃+2HCl═MgCl₂+CO₂↑+H₂O、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O可看出：
MgCO₃和NaHCO₃與二氧化碳的質(zhì)量比都是84：44
二氧化碳的質(zhì)量是4.4g可列比例式：

84

44

=

m2

wg

解得：m₂=

84wg

44

A、根據(jù)A中的解答可以知道：m₁：m₂=

100wg

44

：

84wg

44

，化簡得21m₁=25m₂，故A正確；
B、m₁=

100wg

44

，m₂=

84wg

44

所以 m₁≠m₂；
C、碳酸鈣和碳酸氫鉀的相對分子質(zhì)量都是100，含碳酸根的質(zhì)量相同，混合物A中碳酸鈣和碳酸氫鉀質(zhì)量比可以為任意比．
碳酸鎂和碳酸氫鈉的相對分子質(zhì)量都是84，含碳酸根的質(zhì)量相同，混合物B中碳酸鎂和碳酸氫鈉質(zhì)量比可以為任意比．
D、根據(jù)C中的分析可以知道選項D錯誤．
故選AC．

點評：此題乍看似乎摸不著頭腦，但仔細(xì)審題就可發(fā)現(xiàn)A、B兩組物質(zhì)的相同點是相對分子質(zhì)量都相同，以此為突破口，此題就會迎刃而解．