Question

【題目】如圖為實驗室中常見的氣體制備、干燥、收集和性質(zhì)實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器）．試根據(jù)題目要求，回答下列問題：

（1）欲在實驗室中制備并收集干燥的二氧化碳氣體．
①所選儀器的連接順序為（填寫儀器序號字母）．
②寫出儀器A中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式： ．
③若向F裝置中倒入適量澄清石灰水，迅速用預(yù)先綁有小氣球的橡皮塞塞緊，振蕩，觀察到的氣球出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ．
（2）欲用混有少量二氧化碳的一氧化碳氣體測定10g某不純氧化鐵樣品的純度（雜質(zhì)不反應(yīng)），并驗證反應(yīng)中氣體生成物的性質(zhì)．所選儀器的連接順序為：混合氣體→C→B→G．
①進行實驗時，要先向C裝置的玻璃管中通一會兒CO，然后加熱，理由是： ．
②通過測量反應(yīng)前、后C裝置處大玻璃管的質(zhì)量變化，來計算氧化鐵樣品的純度．若反應(yīng)前后C裝置的質(zhì)量減少2.4g，則該氧化鐵樣品的純度為 ．
③若通過測量反應(yīng)前、后B裝置的質(zhì)量變化，來計算氧化鐵樣品的純度，則計算出樣品純度的結(jié)果將（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）．

Answer 1

【答案】
（1）ADF,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,氣球變小
（2）排空裝置的空氣,防止引起一氧化碳因為混合引燃爆炸,80%,偏小
【解析】解：（1）實驗?zāi)康氖牵涸趯嶒炇抑兄苽洳⑹占�干燥的二氧化碳氣體．所以應(yīng)該是先干燥后（干燥需要用濃硫酸進行）收集氣體，只能用向上排空氣收集，故①所選儀器的連接順序為 ADF（填寫儀器序號字母）．
②儀器A是發(fā)生裝置，是碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水以及二氧化碳，對應(yīng)的化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
③若向F裝置中倒入適量澄清石灰水，迅速用預(yù)先綁有小氣球的橡皮塞塞緊，振蕩，由于二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)，導致二氧化碳被吸收，裝置里的氣壓降低，所以對應(yīng)的現(xiàn)象氣球變小．
（2）欲用混有少量二氧化碳的一氧化碳氣體測定10g某不純氧化鐵樣品的純度（雜質(zhì)不反應(yīng)），并驗證反應(yīng)中氣體生成物的性質(zhì)．所選儀器的連接順序為：混合氣體→C→B→G．①進行實驗時，要先向C裝置的玻璃管中通一會兒CO，然后加熱，理由是：排空裝置的空氣，防止引起一氧化碳因為混合有空氣引燃爆炸．②通過測量反應(yīng)前、后C裝置處大玻璃管的質(zhì)量變化，來計算氧化鐵樣品的純度．若反應(yīng)前后C裝置的質(zhì)量減少2.4g，減少是由于氧化鐵中的氧元素損失，即氧化鐵中氧元素的質(zhì)量為2.4g，則氧化鐵的質(zhì)量為2.4g÷（ ×100%）=8g，則該氧化鐵樣品的純度為 =80%．③若通過測量反應(yīng)前、后B裝置的質(zhì)量變化，來計算氧化鐵樣品的純度，由于二氧化碳的吸收受二氧化碳氣流快慢和氫氧化鈣的吸收能力影響而不能完全被吸收，同時裝置內(nèi)殘留等，都會導致B裝置質(zhì)量變化小于理論質(zhì)量，最終導致純度計算偏小．

所以答案是：（1）①ADF②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．③氣球變小．（2）①排空裝置的空氣，防止引起一氧化碳因為混合空氣引燃爆炸．②80%．③偏小．

【考點精析】掌握二氧化碳的化學性質(zhì)和一氧化碳還原氧化鐵是解答本題的根本，需要知道化學性質(zhì)：一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸；與水反應(yīng)生成碳酸；能使澄清的石灰水變渾濁；與灼熱的碳反應(yīng)；原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來．